某反应是反应物A的0级反应,则反应速率

首先反应物中要有在该反应条件下能断裂的键,也就是说只有键打开了,其它取代基才可能接上.例如：甲烷的氯代是在光照下C-H键断裂,Cl.自由基就接上去.极性键(原子与原子间对电子的吸附能力不同,如C-H键

5.被氧化的意思就是作为还原啦,硫在空气中燃烧S的价态上升为正4价,它被氧化了.6.储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象,你想想看,本来浓硫酸是不跟铁发生反应的,但浓硫酸是具有吸水性的,它一吸水,便

还原反应的是2由乙醛制取乙醇5乙烯与氢气加成7丙酮与氢气反应生成2-丙醇9甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色发生氧化反应的是1由乙醇制取乙醛3乙醛的银镜反映4甲醛与新制的的氢氧化铜反映6乙炔使酸性高锰酸钾溶液

氧化反应不是指有氧气参与的反应氧化反应是指物质失去电子的反应,或者说物质有元素化合价升高的反应比如H2+O2==2H2O这个反应中H2的化合价反应后升到了+1加,那么H2就是被氧化了另外氧化和还原总是

太多了,比如氢氧化钠/钾和氯化镁氢氧化钾钠钙钡和硝酸/硫酸/氯化镁铝锌铁铜等等还有碳酸/碳酸氢钠钾铵与氢氧化钡钙

如果说题目要求是这样的话,我感觉应该有很多答案.我的思路是倒着推,从（4）复分解反应,我感觉大部分是酸碱盐什么的,然后看（3）大部分酸碱盐都可以以氧化物或水化合而来,似乎也可以成立,再看（2）那么分解

初中定义的氧化反应是氧气和某个物质化合成含氧化合物的反应高中的定义是只要是发生化合价升高的反应都是氧化反应,与反应中是否有氧没有关系反应物和含氧的化合物发生的反应是不一定是氧化反应比如CaO+H2O=

影响反应速率的因素分内因（物质本身的性质,是主要因素）和外因（温度、浓度、压强、催化剂、固体表面积等）由于是放出氢气,A反应放出的气体不是,先排除c由于铁本身性质没有镁活泼,故速率慢BD中,反应的实质

有2个氧原子没有参加反应呀C反应后的也是混合物呀

因为反应物不同,而不同反应所需的条件及物质的反应关系不一定相同.所以虽然反应1中的反应物浓度大,但速率不一定相同.例如：在点燃的条件下,氢气在氧气中可以燃烧,而氢气在氮气中则不一定可以反应.

A、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应．B、该反应的反应物均是化合物，不属于置换反应．C、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反

1某些酸式盐与碱.如：碳酸氢钠与氢氧化钙,硫酸氢钠与氢氧化钡等.2多元弱酸或其酸酑与碱反应.碱少生成酸式盐,碱多生成正盐,如二氧化碳与氢氧化钠等.2氯化铝与氢氧化钠,偏铝酸钠与盐酸,碳酸钠与盐酸等这些

不是,譬如3O2=2O3,生成物和反应物都是单质也都是0价,化学价不改变

达到平衡时的

两命题都有以偏概全的错误.事实上,还应考虑体系氧化还原、水解等情况.例如,AgNO3与Na2CO3反应,生成Ag2CO3与NaNO3,但由于Ag2CO3不稳定,随即分解生成Ag2O和CO2.又如,Fe

再问：B怎么看快慢?再答：可以根据反应现象看，比如镁和硫酸制取氢气，气泡冒出的速率高，反应就快铁和硫酸反应，气泡冒出的速率低，反应就慢。这也是相对而言的。再问：但是好多同学都选的C,因为B不行..迷茫

A、化合反应的反应物一定都是单质不对,如氧化钙与水反应CaO+H2O=Ca(OH)2B、置换反应的反应物中一定有金属单质参加不一定,氯气与碘化钾制备碘Cl2+2KI===2KCl+I2C、分解反应的反

为什么高温不能呢?因为.加入高温不能,那么正反应一定是放热的加压平衡正向移动.应该能升高吧增加a浓度,A的转化率减少,a多了,但反应的没有加入的多A的转化率=反应的A/加入的A所以分母增大所以转化率降

0级反应的半衰期与反应物浓度成正比计算如下：a为反应物初始浓度,k为反应速率常数...还有什么疑问吗...?可以追问哟...

A、该反应的反应物均是化合物，不属于置换反应，故选项错误．B、该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误．C、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应