某化工厂排放的废液中含有Zn[NO3]2和AgNO3.某化学兴趣小组的同学

HClHCl+NaOH=NaCl+H2O36.5  40x     8*10%=0.8g x=0.73g2.CuCl2+

①由于铁的金属活动性比锌弱，比铜、银强，因此把一定量铁粉放到废液中时，铁粉可以先和硝酸银发生置换反应，得到硝酸亚铁和金属银，然后再与硝酸铜发生置换反应生成铜和硝酸亚铁；铁粉和硝酸锌不反应；②向滤液中滴

答案（1）想必用不着解释,二者反应不生成水也不生成二氧化碳顺便说一下,这个“Ⅰ”应该放在“结论”字样下面吧?你貌似放错地方了在方案一中若废液含有银离子,同样生成白色沉淀氯化银.（3）稀硝酸将溶液酸化,

由题意知M处河水pH=3，显酸性，氢氧化钙与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳．A

（1）①当锌是足量的，能把溶液中的铜、铁全部置换出来，滤液中只有硫酸锌．故猜想一合理；②当锌是不足量的，溶液中的铜全部置换出来，废液中的铁没有被置换或部分被置换，则滤液中有硫酸锌、硫酸亚铁．故猜想二合

没图呀固体A的成分是应该是锌和铜吧再问：再答：（1）步骤②中分离物质的方法是过滤．（2）固体A的成分是锌和铜．（3）步骤②中发生反应的化学方程式为CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu，（4）步骤③中加

B中含有（Zn和Ag）,气体C是（H2）.固体A是Zn,置换AgNO3,生成Zn(NO3)2,加稀硫酸生成ZnSO4说明Zn过量,生成H2.

Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O或者CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

（2）B中含有银和多余的锌,气体C是氢气（3）写出I中反应方程式2AgNO3+Zn==Zn(NO3)2+2Ag

你好从置换反应式可以看出,一份锌置换一份铁、一份锌置换一份铜.锌的原子量是65,铜63.5,铁55.5.所以置换出来的金属质量一定比参加反应的金属质量小.Zn+FeSO4----ZnSO4+FeZn+

（1）①当锌是足量的，能把溶液中的铜、铁全部置换出来，滤液中只有硫酸锌．故猜想一合理；②当锌是不足量的，溶液中的铜全部置换出来，废液中的铁没有被置换或部分被置换，则滤液中有硫酸锌、硫酸亚铁．故猜想二合

要分离并回收金属银和铜，可以利用金属与盐溶液的反应来进行，加入适量铜粉，能把废液中硝酸银中的银置换出来，所以固体X是银，得到的滤液中含有硝酸锌和硝酸铜，加入过量的铁粉，能与滤液A中的硝酸铜反应生成铜和

先加Cu后加Zn

（1）因为最后得到的是硫酸亚铁溶液，铁能够把硝酸银、硝酸铜中的银、铜置换出来，所以固体a应该是铁，铁和硝酸银、硝酸铜分别生成硝酸亚铁和银、硝酸亚铁和铜，又因为铁是过量的，所以固体甲中含有Ag、Cu、F

ClNa+AgNO3=AgCl↓+NaNO32NaOH+Cu（NO3)2=2NaNO3+Cu（OH）2↓Ba（NO3）2+Na2CO3=2NaNO3+BaCO3↓回答完毕希望采纳.ps采纳方法选出满意

滴加氯化钡溶液,有白色沉淀产生,再加稀硝酸,白色沉淀不消失说明含有硫酸根离子向另一份中加入铁粉,有大量气泡产生说明含有酸废液中肯定含有的物质是硫酸；肯定不含有的物质是氢氧化钠；不能确定是否含有的物质是

要回收金属银，可以使用锌与硝酸银反应，将银置换出来，多余的锌与硫酸反应除去，故加入的A为锌，得到的滤渣中含有置换出的银和多余的锌，锌能与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故气体C是氢气，所以本题答案为：Zn、

1,C为Zn(NO3)2再答：E为H2再问：ABCDE各自为什么？求解再答：2,Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag再问：额(⊙o⊙)…再答：B为过量锌和银再答：D为ZnSO4再答：评价吧～再

在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，通过分析可知，铜比银活泼，铜会与硝酸银反应，铁比铜活泼，铁会与硝酸铜反应，铁会与酸反应，