某化工厂排放的废水中含有一定量的硫酸 市环保局对该厂排放的废水进行了抽样检查

铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，生成的铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，所以加入铁粉后，铁先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应，往滤液中滴几滴稀盐酸，有白色沉淀生成，说明滤液

设参加反应碳酸钠的质量为xNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑1067344xy8.8gx=21.2gy=14.6g(1)21.2g÷24g×100%=88.3%(2)14.6g÷10

设生成5.8g沉淀消耗氢氧化钠的质量为X,反应生成氯化钠的质量为YMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl8058117X5.8gY80:58=X:5.8gX=8g58:117=5.8g:

10g*30%=(10g+x)*2%x=140g需加水140克KOH+HCl=KCl+H2O5636.520g*y7.3g*2%56/(20g*y)=36.5/(7.3g*2%)y=1.12%废水中氢

（1）①当锌是足量的，能把溶液中的铜、铁全部置换出来，滤液中只有硫酸锌．故猜想一合理；②当锌是不足量的，溶液中的铜全部置换出来，废液中的铁没有被置换或部分被置换，则滤液中有硫酸锌、硫酸亚铁．故猜想二合

/>A、AgNO3溶液与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应后废水仍显酸性，不能将废水调至中性．B、NaOH溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，生成的氯化钠溶液显中性，能将废水调至中性．C、稀醋酸显酸性，加入

之一原理是硫酸与氢氧化钠发应生成硫酸钠和水最好添加石灰即氧化钙,氧化钙与水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙沉淀和水.经济实惠.

你好从置换反应式可以看出,一份锌置换一份铁、一份锌置换一份铜.锌的原子量是65,铜63.5,铁55.5.所以置换出来的金属质量一定比参加反应的金属质量小.Zn+FeSO4----ZnSO4+FeZn+

（1）①当锌是足量的，能把溶液中的铜、铁全部置换出来，滤液中只有硫酸锌．故猜想一合理；②当锌是不足量的，溶液中的铜全部置换出来，废液中的铁没有被置换或部分被置换，则滤液中有硫酸锌、硫酸亚铁．故猜想二合

(1)一定不含：硫酸铜（2）酚酞试液变红色,一定不含硫酸、氯化镁（3）硝酸除去氢氧化钠NaOH+HNO3=NaNO3+H2O（4）硝酸银,氯化钠（5）硝酸钡硫酸钠.

因为Cu2+是不能和OH-共存的,而且每个工厂排出的废水中含有阴阳离子,所以Cu2+和NO3-来自一个工厂,K+和OH-离子来自一个工厂.

（1)硫酸中H,S,O,三种元素的质量比=1*2:32:16*4=1:16:32.（2）所取废水样品的质量=236-40=196克.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2*409840克*2

2NH3·H2O+H2SO4=（NH4）2SO4+2H2O

已知：当氢氧化钠与硫酸恰好完全反应,消耗了NaOH=40g,反应后总质量为236g.NaOH的摩尔质量为40g/mol.硫酸与氢氧化钠按照摩尔量1:2反应.硫酸的摩尔质量为98g/mol.所以：n（N

1、FeCu2、2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Cl2;4mol溶液变红色.3、NaOH4、红油漆或涂料；耐火材料.

（1）废水中盐酸与氢氧化钠可以发生中和反应，方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O；氯化镁与氢氧化钠发生复分解反应，方程式为MgCl2+2NaOH═2NaCl+Mg（OH）2↓；故答案为：HCl+

（1）废水中盐酸与氢氧化钠可以发生中和反应，方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O；氯化镁与氢氧化钠发生复分解反应，方程式为MgCl2+2NaOH═2NaCl+Mg（OH）2↓；故答案为：HCl+

设废水中碳酸钾的质量为x，与碳酸钾反应的硫酸的质量为y，K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑； 138   98  &nbs

2%*7.3g=0.146gKOH+HCl=KCl+H2O5636.520g*x0.146g5/36.5=20g*x/0.146gx=1.12%