某化学反应,当温度由300k-搜答案-智慧作业帮

高空火箭在起飞前某仪器舱内气体压强p=1atm，对水银气压计有P0=ρgh，以a=12g的加速度匀加速上升时，对气压计内的水银柱，根据牛顿第二定律有P2S-mg=m•12g　　P2S=32mg以气体为

不变,化学平衡常数只与温度有关

根据题意得,Q=0,三角U=W=-P外DV,H=U+PV,因为恒压,所以三角H=三角U+PDV=-P外DV+PDV,因为恒压,所以P外=P,所以三角H=0.所以答案选B.

补充：一般化学反应△H=QP(下标)（恒压条件下）由于绝热,Q=0,所以有焓变为0望各位指教

吸热反应：升高温度、压强,加快正反应.放热反应：降低温度、压强,加快正反应.就是一个促进与抑制的关系.

再问：正解谢谢再答：不客气～

因为化学反应一般都是总包反应,其速率系数构成比较复杂.基本都是升高而增大,但一些反应会出现降低.如有酶参加的反应~

PV/T=nRnR不变,P不变所以V1/T1=V2/T2体积变为2V

设转化了的CO的物质的量为xmolCO+H2O=CO2+H2始mol2600转化molxxxx平衡时mol2-x6-xxx列式K=x²／﹛﹙2-x﹚×﹙6-x﹚﹜=2.6即x^2=2.6*(

平衡常数是各生成物浓度方次的乘积除反应物浓度方次的乘积,你把各个体系的浓度带到平衡常数的计算公式中,得到的数字如果大于K＝532.4,说明生成物浓度偏大,平衡向逆反应方向移动,如果小于K＝532.4,

首先“化学平衡常数k仅与温度有关,k反映了化学反应进行的程度”这句话绝对是正确的其次“化学反应的限度不仅仅与温度有关”例如压强各物质浓度等都会影响化学平衡的移动这个也是正确的温馨小提示：如果楼楼是高中

当火箭起飞后,仪器舱内水银气压计的示数为p1＝0.6p0,说明此时气压计里的水银柱长度只有原来的0.6,所以此时水银柱所受的重力相当于0.6p0s（假设管内横截面积是s）.那么此时管内水银柱只受自身重

这个没有为什么,事实如此,如果一定要说就看阿伦尼乌斯公式lgk=-（Ea/2.303RT）+lgA其中Ea是活化能,常数；A是指前因子,常数；R理气常数,T就是温度

别听1楼扯淡就是这样的原因：ΔG=-RTlnKR为常数,对于指定的反应,G只是温度的函数压强的影响通常可以忽略,楼上补充的很对

当k

1一次函数的性质一次函数y=kx+b(k≠0)k>0,b>0,则图象过1,2,3象限k>0,

2是常数,2^2、2^4也是常数.计量数虽与实际量无关,但却决定了反应进度.如果你可以从热力学角度定义K及其它K,你就会知道为什么K与具体方程式息息相关.再问：哦，知道了，我还没学热力学，谢谢。再答：

需要用到以下几个公式（不好打出来,大概理解一下）K=-RTlnGG=H-TS那么升温之后平衡常数变大,也就是G减小.因为焓变和熵变可以认为是不随温度变化而改变的,那么升温之后T升高导致了G减小,所以可

你要知道平衡常数的定义啊,K=exp[-ΔG/（RT）],而ΔG是和你的方程式怎么写是有关系的呀.所以K值通常是定义为反应程度为1mol时对应的值

ln2=Ea(T2-T1)/RT2T1

所谓温度降低,其实就是吸热反应.区别于放热反应.主要有：(1)①几个常见的反应,如：　　2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O　　C+H2O(g)=CO