某化学兴趣小组采集到一份酸雨样品,他们每隔一段时间测定酸雨的ph

25+19-8=36人42-36=6个

设样品中含碳酸钙的质量为x，盐酸溶液中含HCl的质量为yCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100  73     

（1）硫酸、硝酸硫酸SO2+H2O=H2SO32H2SO3+O2=2H2SO4（2）亚硫酸是弱酸,而且被空气中的氧气氧化为硫酸的反应比较慢,时间越长,生成的硫酸越多,则酸性越强,pH值越小,最后亚硫酸

选B首先高中阶段酸雨成分主要还是H2SO3（硝酸型的话另说,不讨论吧）空气中2H2SO3+O2===2H2SO4酸性明显变强所以ph是减小的又因为H2SO3的量是固定的那么多所以生成的硫酸当然也是有限

氢氧化钠不可以敞口放置,会吸收空气中的水,潮解

（1）由碳酸钙完全反应的前两次实验数据可知：每2.0g该石灰石样品中含碳酸钙质量=2.0g-0.5g=1.5g，该组样品中碳酸钙的质量分数=1.5g2.0g×100%=75%；（2）由第3次实验的数据

酸雨是种混合物.主要的是H2CO3H2SO3H2SO4（H2SO3氧化后成为H2SO4）HNO3主要的大气污染物就是so2no2

①矿物燃料的燃烧导致形成酸雨的物质硫、氮的氧化物增多是酸雨污染呈加重趋势原因．②[实验1]从硫在空气中燃烧时会产生淡蓝色火焰，而氧气中燃烧时会产生蓝紫色火焰；[实验2]生成的二氧化硫是一种有刺激性气味

对照实验求助编辑百科名片一般进行某种试验以阐明一定因子对一个对象的影响和处理效应或意义时,除了对试验所要求研究因子或操作处理外,其他因素都保持一致,并把试验结果进行比较,这种试验为对照试验.通常,一个

我怎么感觉这道题很简单呢,不知道我是不是想错了.因为赤铁矿可以看做氧化铁和杂质的和,共20g,因为是完全反应,所以杂质为4g,所以氧化铁为16g,所以氧化铁的质量分数就是(20g-4g)*100%=8

(1)石灰石样品中碳酸钙的质量分数为(2)与27.0g稀盐酸恰好反应的CaCO3的质量为：3.0g-0.3g=2.7g设稀盐酸中溶质的质量分数为xCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑1

能,因为给了一个关键条件（粉末状的碳酸钙+不断搅拌）既然是粉末状,硫酸钙就不会附着于固体表面,使得反应继续进行.所以可以遇到这类题目要细心阅读题干,不能被定式思维牵着走

（1）粉末状的碳酸钙可以和稀硫酸反应，所以能用稀硫酸来代替稀盐酸；（2）设能配制10%的稀盐酸的质量为x，则根据稀释前后溶质的质量不变可得：100g×36%=x•10%解得：x=360g（3）设6g样

（1）根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为24g+200g-215.2g=8.8g（2）设石灰石样品中碳酸钙的质量为x．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100  &

哇!题目意思不太清楚,“两种采有12”应该是两种都采吧!若是,则共有：27+19-12＝34（人）因为昆虫标本27人,植物标本19人两种都采12人,若直接27+19,则两种都采的就算了两次,而实际上两

42-（19+25-8），=42-36，=6（人）；答：没有采集到标本的有6人．

S+O2=点燃=SO2一:2SO2+O2=催化剂=2SO3SO3+H2O==H2SO4二:2SO2+H2O=催化剂=H2SO3H2SO3+O2==H2SO4

1、反应消耗了3.25g固体,而Cu和H2SO4不反应.说明反应的Zn就是3.25g.黄铜一共10g所以Zn的质量分数就是3.25g/10g*100%=32.5%2、方程式为Zn+H2SO4=ZnSO

按填空顺序是氧气.二氧化碳.将其通入澄清石灰水中,有白色沉淀生成.呼出气体中水蒸气分数增大,因此氮气体积分数减小.D.

（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为×100%=90%　　（2）设稀盐酸中溶质的质量分数为XCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100734g—1.3gX100732.7gXX=1.97