某化学兴趣小组做以下实验

一、用药匙取适量NaOH加入到烧杯中,再在烧杯中加少量水,使NaOH溶化,用手感觉烧杯底部二、用药匙取适量NaOH加入到集气瓶中,烧杯盛半杯水.然后往集气瓶中加入少量水,带一段导管的单孔橡皮塞盖好,并

（1）氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水，故填：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；（2）硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠，故滤液中一定含有硫

A、醋酸溶液显酸性不能使滴酚酞溶液变红，所以方案一不合理；可用pH试纸检验溶液的pH，所以方案二合理；故A错误；B、碳酸氢铵不稳定，所以稍加热，有氨气生成的是NH4HCO3，所以方案一合理；NH4HC

(1)浓氨水可以使酚酞变为红色（2）液体由无色变为红色;分子不断运动（3）没必要实验时B烧杯已可以说明水不能使酚酞变为红色绝对正确,我资料上有这一题,我这是资料的答案

（l）设与稀盐酸反应的Fe的质量为x，盐酸的质量为w．Fe+2HCl═FeCl2+H2↑56 73       &nbs

改研究的假设是什么?萘乙酸可以缩短开花时间用较多数量的水仙投做实验的目的是什么?可以减少偶然性是实验更准确该实验设计中有不够严密之处,请予以纠正.（答出其中一点即可）甲乙组的水仙头应该差不多大小还有点

（1）证明Na2SO3中硫元素的价态能发生+4价变化为+6价，需要氧化剂氧化亚硫酸根离子为硫酸根离子，检验硫酸根离子的存在，选项中氧化剂过量的过氧化氢可以氧化亚硫酸钠为硫酸钠，加入稀盐酸无现象，加入氯

“让装置与大气连通使稀盐酸可以顺利流下”是不对的.HCL的重力可以使溶液滴落到A瓶中,A中化学反应迅速且剧烈使漏斗末端产生负压从而加注更多的HCL.A产生的气体在常温下较容易和B中的溶液发生反应,虽不

（1）根据题目信息和实验所测数据，可知该实验是要测定粗锌样品中锌的质量分数（或纯度）；故答案为：测定粗锌样品中锌的质量分数（或纯度）；（3）②锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，依据方程式的书写方法，方程式

（1）由于某种原因二氧化碳气体密度大于空气，从小孔排出的二氧化碳会先充满瓶子的底部，因此处于下方的湿润的紫色石蕊试纸先变红，待二氧化碳逐渐充满瓶中里，处于上方的湿润石紫色石蕊试纸开始变红；根据所观察到

①从第2次试验中,当所取样品的质量不变时,加入稀硫酸的质量增加后,生成气体的质量也在增加,说明第1次试验中所取样品并没有反应完,所以稀硫酸已完全反应完了.②设所取样品中锌的质量为x.Zn+H2SO4=

（1）①二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色．故填：试管中的液体上升，石蕊试液变红色．②水和二氧化碳反应，对应产物是碳酸，其化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3．（2）氢氧化钠溶液吸

【实验步骤】：（2）检查装置的气密性：按图示连接好仪器，将止水夹夹在F后的橡胶管处，B中注入适量水，当向A中缓缓注入少量水时，观察到装置B中的现象为：G处液柱上升；【实验分析】：根据“第一次对D、E称

（1）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O（2）【猜想】Na2SO4【讨论】小英，小明，滤液中含有硫酸铜，溶液呈蓝色【实验】实验步骤预期的实验现象酚酞溶液无色溶液变红色 

（1）推测他们要研究的问题是：中性洗涤剂溶液和合成洗涤溶液和自来水对种子的生长分别有什么影响.（2）你估计B组实验结果会是：种子死亡（3）C组的作用是：与A组B组形成对照组.

（1）H2　Zn+2H+＝Zn2++H2↑（2）①NaOH溶液或者其它碱溶液,目的是吸收混合气体中的SO2,避免其干扰H2和CuO的反应　浓H2SO4,吸收水汽,不然CuSO4变蓝就不能确定是H2和C

[实验一]（2）开始时产生气泡速率慢，其主要原因（除温度、电化学因素外）镁铝合金在空气中被氧气氧化生成氧化铝和氧化镁，与酸反应开始生成气体速率慢；故答案为：合金表面有氧化膜；（3）铝和镁在氢氧化钠溶液

（1）硫酸和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的化学方程式为H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O；故填：H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O；（2）盐酸和氢氧化钠溶液

（1）根据实验观察可知，蒸馏水中滴入2滴～3滴酚酞试液没有颜色的变化，当再加入浓氨水时溶液的颜色变为红色，通过本实验可得出酚酞遇蒸馏水不变色，酚酞遇浓氨水变红色；（2）根据实验可观察到烧杯B中的液体变

按填空顺序是氧气.二氧化碳.将其通入澄清石灰水中,有白色沉淀生成.呼出气体中水蒸气分数增大,因此氮气体积分数减小.D.