某农田需氮元素56千克钾元素78千克
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/21 17:17:42
“kkk9990456”:首先你得先知道尿素的分子式、(NH2)2CO这样就可以算出他的分子量(14+1×2)×2+12+16=60,其中氮元素占(14×2)/60=7/15120kg尿素中的氮元素=
1硝酸铵不含氦2约77g3122.5g4116kg556kg6132kg
14X2X乘----------------------100%=5KG60
[CO(NH2)2]中含氮量=28/60=0.4667
硝酸铵中含N量为35%则化肥含氮量为80%乘以35%则为56g然后根据含氮量算下面的自己还是算一下320除以7/25
KNO3中氮元素含量为:14/(39+14+16*3)*100%=13.86%则202千克硝酸钾中含氮元素为:(202*13.86%*%)Kg=28Kg
CON2H4C12O16N14H1(14*2)/(12+16+14*2+1*4)=46.67%120*46.67%=56千克
(NH4)2SO4-----2N13228160kgx132/160kg=28/xx=33.94kg
尿素是由碳、氮、氧和氢组成的有机化合物,又称脲(与尿同音).其化学公式为CON2H4、(NH2)2CO或CN2H4ON的含量是(14×2)/(12+28+4+16)==28/60==0.467N的质量
氮元素在自然界中的稳定存在状态是硝酸盐,而植物需要的是氨基酸必需的铵态氮,所以需要补充铵态氮肥.
尿素中氮元素的质量分数=14×228+32×100%=46.67%,设xKg尿素中含有3.5Kg氮元素x×46.67%=3.5解得:x=7.5Kg答:需7.5Kg尿素
CO(NH2)2中N元素质量分数=14*2/[12+16+(14+2)*2]=46.7%所以某农田需2.8kg氮元素,则应施2.8/46.7%=6Kg尿素
设需要碳酸氢铵的质量是x,则30kg×14×212+16+(14+1×2)×2×100%=x×1414+1×4+1+12+16×3×100%x=79kg.故答案为:79kg.
解题思路:从铈的元素名称就可以知道,为金属元素,所有的稀土元素都是金属元素,故选择B项。解题过程:分析解答:从铈的元素名称就可以知道,为金属元素,所有的稀土元素都是金属元素,故选择B项。最终答案:B
硝酸钾KNO3,相对分子质量10139kg钾元素对应(39+14+3*16)=101kg的硝酸钾硝酸铵NH4NO3,相对分子质量80由于101kg的硝酸钾中含氮14kg剩余所需的氮元素质量为题设的(4
硝酸钾含氮元素质量分数=14/(39+14+48)=13.86%需施用硝酸钾2240/13.86%=16160g
硝酸铵:NH4NO3~2N80g~28g56kg解得x=160kg尿素:CO(NH2)2~2N60g~28g56kg解得y=120kg∴折合施用化肥硝酸铵160千克;改用尿素,应该施用尿素120千克结
56*80/28=160kg折合施用化肥硝酸铵160千克56*60/28=120kg应该施用尿素120千克需要相同质量的氮元素,含氮量高的化肥可以少施.
至少需要KNO339/(39/101)=101kg至少需要NH4NO3(42-101*(14/101))/(28/80)=80kg
120kg尿素[化学式为CO(NH2)2]中含氮元素的质量为:120kg×14×212+16+(14+1×2)×2×100%=56kg.故答案为:56.