某元素原子核内质子数为5,它在自然界中有中子数5和6 自然界中的个数比-搜答案-智慧作业帮

选择A14,如果这是一道初中化学题的话就这样考虑——在最外层的电子数确定的前提下内部的两层应该是满电子排布的,即第一层是2个电子,第二层是8电子,最外层是4电子（已知）,核外电子总数与原子核内质子数相

38个质子.

同位素质量数分别为35+46=81,35+44=79,x+y=1,81x+79y=79.9.自己算x,y,44对应y

因为化合物为MCl2,则可知M的化合价为+2价.则MCl2为离子化合物时,则M的最外层电子数为2则M可能为Be铍,Mg镁,Ca钙,Sr锶,Ba钡,Ra镭在这种情况下,M原子核内质子数就为4,12,20

M代表的元素太多了,周期表的二主族,以及很多副族元素,说不完啊

由题意“化合物MCl2”，氯元素的化合价为-1价，故M元素的化合价为+2价，则M原子的最外层电子数为2；再结合选项中的质子数，结合“质子数=核外电子数”，画出各原子的电子层排布，故知质子数为12．故选

相对原子量是一个近似数而C说是质量所以不对

2,3

元素的相对原子质量和原子的相对原子质量是两个不同的概念,要求元素的相对原子质量,必须知道其各种同位素的相对原子质量和原子个数百分数,否则无法求解,故选项D正确.质子数m+中子数n应为质量数,不是相对原

答案D考查原子核外电子的排布规律.由于K、L层分别容纳的电子是2和8,所以质子数等于17,答案选D.查看原帖

可以看出A为5+价为氮族元素为N(氮)

设元素N的质子数为b，由题意可知，因为M的核电荷数为a，它的阳离子Mn+，所以它的阳离子中带有（a-n）个电子；而阴离子Nm-与阳离子Mn+的核外电子排布相同，即核外电子数相同；所以b+m=a-n，即

因为第一层最多排2个,最外层最多排8个,要排满前面才能排后面的,某元素原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍,该元素只能有两个电子层,第一层为次外层有2个电子,第二层为最外层,最外层是2的3倍,有6个

因为核电荷数=质子数=电子数，由题意该原子的原子核内的质子数为19，故其核外电子数均为19；根据相对原子质量=质子数+中子数，由题意该原子的质子数为19，中子数为20，则它的相对原子质量为=19+20

X元素的两种同位素的相对原子质量分别为81和79设中子数为44的原子在x元素中所占的物质的量分数为a,那么中子数为46的原子在x元素中所占的物质的量分数为1-a81a+79(1-a)=79.9解得a=

2种原子的质量数分别为10、1110*x%+11*(1-x%)=10.8,x%=20%,1-20%=80%20%:80%=1:4或者用十字交叉法100.210.8110.80.2：0.8=1：4

应该是硫（S）吧,+6价氧化物应该结合3个氧原子啊,即XO3,根据氧元素的质量分数为60%可知该化合物的质量分数为80,那么该元素的相对原子质量就是32,满足核内质子数等于中子数

某元素原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，若为2个电子层，则第一层电子数为2，第二层电子数为3×2=6，则质子数为2+6=8，若为3个电子层等，不符合电子排布规律，即只有2个电子层符合，其质子数为

34,看元素周期表.质子数=原子序数

第一题表示不懂什么意思.第二题：用十字交叉法.79.904-79=0.90481-79.904=1.0961.096/（1.096+0.904）=0.548即54.8%