某个化学反应,由于某种反应物的耗尽,反应最终停止下来

氟化氙(fuhuaxian)氟和氙的二元化合物,有3种,即二氟化氙XeF2,四氟化氙XeF4,六氟化氙XeF6,它们可在不同条件下由氟和氙直接合成.这3种氟化物都是无色固体,具有很强的氧化性,氧化能力

在恒温下：应该说明在固定体积的密闭容器里,增加反应物（气体）的用量,化学反应速率一定变大,平衡一定向正反应方向移动；体积变化就不一定了.再问：增加用量又不是增加了浓度啊？为什么一定变大呢？？再答：在固

一般来说浓度越大,反应越剧烈但是浓硝酸与铁、铝钝化,稀硝酸不会,这是例外.因为体系变了

二氧化碳能溶于水,形成碳酸：CO2+H2O====H2CO3向澄清的石灰水加入二氧化碳,会形成白色的碳酸钙：CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O如果二氧化碳过量会有：CaCO3+CO2+

一般反应物浓度越高,化学反应约剧烈.

固体或纯液体用量的多少对化学反应速率没有影响.再问：谢~顺便问一下那纯液体是指只是液体和液体反应么？再答：纯液体是指水等，非溶液。

是啊很多反应都和用量有关的要看两种或者多种反应物哪个过量比如澄清石灰水中通入少量二氧化碳Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O澄清石灰水中通入过量二氧化碳(出现白色沉淀后,继续通入CO2)也就是

氨与铜离子的反应,挺好的啊,1级.2级.n级,还可以测定的.

反应物的表面积越大,会使反应物的接触面积增大,使有效碰撞次数增多因而化学反应速率增大.化学反应速率表达式：△v（A）=△c(A)/△t　△v（A）=△n(A)/V△t　（c=n/V）溶剂对反应速度的影

这个反应中的适量指通入的SO2比较少,2NH3*H2O有的多余,所以SO2来多少2NH3*H2O就跟他反应多少.过量指2NH3*H2O已经完全反应完了,只剩下NH4+,不能再跟SO2反应了.由于SO2

高中学常考的是四种.AlO2-和HCl反应一比一生成Al(OH)3一比四生成Al3+Al3+和OH-反应一比三生成Al(OH)3一比四生成AlO2-Ag+和氨水反应一比一生成Ag(OH)一比二生成Ag

你的分析很正确.只有某元素在化学反应中发生了的化合价升降,它就是氧化-还原反应.如2H2O2=H2O+O2↑中,氧元素的化合价由-1价,升高到0价,由-1价降到-2价,所以过氧化氢既是氧化剂又是还原剂

那要看不同的环境和条件,比如说Fe与稀HNO3反应,Fe：HNO3=3:8发生3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O即铁过量,生成二价铁要看转移电子数目、生成物价态

稀盐酸滴入碳酸钠溶液中,开始没有气泡产生HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl碳酸钠溶液滴入稀盐酸中,一开始就有气体生成Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

想想看,镁条一整根和盐酸反应,反应的只是镁条表面的一部分,不是吗?这个你肯定知道是为什么.“固体反应物的表面积不影响反应速率,因为近似认为固体物质的浓度不变.”纠结你的其实是高中化学的概念混乱,我是高

首先满足质量守恒定律的几条,所含元素相同,各元素原子物质的量不变,质量当然也不变.然后就是体系总电量不变,体现于化合价升高总数等于降低总数.能量上,吸热反应生成物总能量大于反应物,放热反应反之.

反应物要发生化学反应,就必须接触,表面积增加,接触面积就变大,反应速率就加快.

通俗的解释如下：反应前有多少物质A,反应后还有多少物质A的话.A就是催化剂反应前没有的反应后就有了的,肯定是生成物；或者是反应后增多了的反应后消失或者减少的肯定就是反应物了给方程式,重点就是看反应的条

少量的NAHCO3的溶液与含过量Ba(OH)2的溶液混合则反应为1:1,HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3沉淀+H2O过量的NAHCO3的溶液与少量的Ba(OH)2的溶液混合反应为2:1,2HC

应该是平衡反应:比如说2NO2=(可逆符号)2NO+O2因为反应平衡常数是相同的K=[NO]^2*[O2]/[NO2]^2增加反应物浓度时,生成物增加的比例会更大,因为物质的量更大,只有降低转化率,才