作业帮某一化合物相对分子质量为72,红外光谱显示该化合物含有一个羰基吸收峰,则该化合物
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/12 00:41:59
五水硫酸铜,CuSO4*5H2O
设R的化合价为X,则：R的氯化物为RClx,R的氧化物为R(OH)x,M=Ar(R)+35.5XN=Ar(R)+17X解得R的化合价为：X=(M-N)/18.5
设R的化合价为X,则：R的氯化物为RClx,R的氧化物为R(OH)x,M=Ar(R)+35.5XN=Ar(R)+17X解得R的化合价为：X=(M-N)/18.5
【答】：设M2O3的相对分子质量为：aw(O)=3*16/a=30%a=160Fe（铁)
已知“某化合物的化学式为RX2，相对分子质量为46，该化合物中R的质量分数为30.4%”，利用某元素的质量分数=该元素相对原子质量×原子个数相对分子质量×100%，则：R46×100%=30.4%，解
C:180*60%/12=9H:180*4.4%/1≈8O:180*35.6%/16≈4所以是C9H8O4
设R的相对原子质量为X,则,n+X+[2n-2]*16=M,解得,X的值就可以了
（1）设R元素的相对原子质量为x，则1×2+x+16×4=98，x=32．（2）该化合物中R的质量分数是3298×100%≈32.7%．（3）要使化合物中含R元素的质量为64g，需该化合物的质量为64
平时我们都用若将碳原子质量的十二分之一作相对原子质量的标准,现改为二分之一,也就是说现在的相对原子质量是原来的六分之一,因此7.33×6=43.98,选B
1.化合物R2（SO4)3的相对分子质量为342,求R的相对原子质量?2*M+(32+16*4)*3=342所以M=272.化合物RO中R与O质量比为3：2,求R的相对原子质量?M:32=3:2所以M
离子化合物：非金属离子与金属形成离子的化合物为离子化合物但离子化合物可以有共价键..如铵根离子化合物由阳离子和阴离子组成的化合物.活泼金属（如钠、钾、钙、镁等）与活泼非金属（如氟、氯、氧、硫等）相互化
相对分子质量为28的化合物：CO,N2,C2H4亲!
Na原子数=270×17.04%÷23=2S原子数=270×47.41%÷32=4O元素质量分数=1-17.04%-47.41%=35.55%O原子数=270×35.55%÷16=6化学式：Na2S4
165再问：怎么算的啊？再答：其氧化物相对分子质量为188，可知氧化物的化学式为Ga2O3，则镓的化合价为+3，磷酸镓的化学式为GaPO4，相对分子质量=70+31+16*4=165
LiH.金属锂的氢化物.相对分子量8……
初中阶段有h2o2和h2s再问：服了
硫化氢H2S
R：+2(2n+1)-n=+3n+2(RO2n+1)^n-化合物化合价代数和为0.再问：R：+2(2n+1)-n=+3n+2(RO2n+1)^n-怎么来的告诉我一下再答：H：+1价O：-2价+1n+X