某一价金属R质量为7.8g,在1.6g氧气中燃烧恰好完全反应生成氧化物,求

（1）研究卫星绕行星做匀速圆周运动，根据万有引力提供向心力，列出等式：GMmr2=m•4π2rT2得：M=4π2r3GT2（2）研究卫星绕行星做匀速圆周运动，根据圆周运动中向心加速度公式，得：a=4π

因为一开始水的质量为190g水的密度为1g/立方cm则瓶内容积为190立方cm又因为放金属块后是的质量为186.7g水的密度为1g/立方cm则此时水的体积为186.7立方cm则金属块质体积为190立方

46g钠离子的物质的量为：n（Na+）=4623g/mol=2mol；177.5g氯离子的物质的量为：n（Cl-）=177.5g35.5g/mol=5mol，根据电荷守恒可得：n（Na+）+3n（Fe

由“装满水后,瓶和水的总质量是700g”得一瓶水的质量是　700－200＝500克,这些水的体积是500立方厘米.（因为水的密度是　1克/立方厘米）　　由“将瓶内的水倒出,在空瓶内装装一些金属颗粒后,

(1)在瓶中装满水后测出总质量为300g,水质量:m2-m1=300-100=200g,瓶子的容积V=200/1=200cm³(2)金属块质量:545-100=445g装满水水质量:m4-m

因为R的化合价为一价,设该氧化物为R2O,设R的相对原子质量为x2x:16=7.8:1.6x=39则这种物质的相对分子质量为：39*2+16=94

（1）空瓶装满水时水的质量：m水=600g-100g=500g，由ρ=mV可得，空瓶容积：V=V水=m水ρ水=500g1.0g/cm3=500cm3；（2）瓶中装了金属粒后再装满水后，水的质量：m水′

（1）空瓶装满水：m水=700g-200g=500g,空瓶容积：V=V水=m水ρ水=500g1g/cm3=500cm3,（2）金属片的质量：m金=m总-m瓶=1000g-200g=800g,瓶中装了金

R2O3+3H2SO4==R2(SO4)3+3H2O4g某正三价金属R的氧化物与21g稀硫酸恰好完全反应,由质量守恒得反应后溶液总质量为25g.反应后所得溶液的溶质质量分数为40/100,所以R2(S

设R的相对原子质量为r，反应消耗硫酸的质量为x恰好完全反应后生成R2（SO4）3的质量=（4g+21g）×40%=10gR2O3+3H2SO4═R2（SO4）3+3H2O2r+48 294&

Hello,又见面了,好评记得留给我!再问：我靠再答：再答：好评有木有？？再答：你到底高几的？？再问：我初三题没错再答：漂亮，以后还帮你，好评留给我！！

氢气具有还原性，能使金属氧化物还原为金属单质，所以前后质量减少的就是金属氧化物中氧元素的质量，所以氧元素的质量=2.16g-1.68g=0.48g．设该氧化物的化学式为RxOy．则金属R元素与氧元素的

M2SO4·XH2O加热后,质量减少了9g,说明16.1g该盐中结晶水的质量为9克.结晶水的质量与该盐的质量比为9g\16.1g=18x\322,x=10.再利用水合物式量322,和求出的化学式M2S

46g钠离子的物质的量为：n（Na+）=46g23g/mol=2mol；177.5g氯离子的物质的量为：n（Cl-）=177.5g35.5g/mol=5mol，根据电荷守恒可得：n（Na+）+3n（F

一价金属X……硫酸盐就是X2SO4（96+2x）,含结晶水就是X2SO4.10H2O（276+2x）这题可以反过来做,就是314.36克晶体,去掉10g无水盐,再加入50克水,这时刚好溶解饱和,质量分

瓶子质量就是68g.排开水的质量为：m排=184-（218-37.3）=3.3gV金=V排=m排/ρ水=3.3/1=3.3cm^3所以金属密度为：ρ金=m金/V金=37.3/3.3=11.3g/cm^

-.-看这个问题应该是求铜原子的半径吧先求1mol铜的体积V=M/密度=a取铜晶体的一个晶胞,即4个铜原子,算出一个晶胞的体积V1=a×（4/阿伏伽德罗常数）=bb最好化成立方米再继续此时求b的立方根

你的问题没有出错吗?如果是对的话,那金属的密度就和水的密度接近,因为瓶+水1=184g瓶+金属+水2=184g那么金属+水2=水1.水的密度是1.0g/立方厘米那么金属的密度也和水一样了估计是钠

装满水的瓶子和金属块的总质量是180g+32g,把金属块放进瓶子中,再加满水与前面相比,谁减少了（也可以理解为排出的水）m(排出来的水）=180g+32g-208g=4g,所以V（金属）=V（排）=m

因为某金属R在氧化物中显+2价，其化学式可表示为RO．已知R%=60%，设R的相对原子质量为x，则x16+x×100%=60%，x=24，所以，相对分子质量=16+24=40．方法二：因为R的质量分数