析出

在不同的温度下物质的溶解度是不一样的.一些物质溶解度随温度升高反而减小,如氢氧化钙.含有钙(Ca)镁(Mg)盐类等矿物质的水叫做“硬水”.河水、湖水、井水和泉水都是硬水.自来水是河水、湖水或者井水经过

析出的全部是晶体.硫酸铜溶液中析出晶体时不可能析出的是CuSO4盐.因为无水硫酸铜和水反应生成了五水硫酸铜.原溶液是饱和溶液,加入无水硫酸铜粉末析出晶体后的溶液也是饱和溶液.则原饱和溶液中消失的部分也

初中化学结晶有两种,一种是冷却结晶,适用于溶解度随温度变化较大的,另一种为蒸发结晶,适用于溶解度随温度变化不大的再问：蒸发结晶是什么意思呢再答：就是将水分蒸干，如NaCl溶液，想得到固体，因为溶解度变

这种情况下会的过饱和溶液能存在的原因,是由于溶质不容易在溶液中形成结晶中心即晶核.因为每一晶体都有一定的排列规则,要有结晶中心,才能使原来作无秩序运动着的溶质质点集合起来,并且按照这种晶体所特有的次序

溶质总质量减去此溶解度下可溶解的溶质质量就是析出晶体的质量.你的题目也太笼统了.==|

不一定.当溶剂为饱和溶液时,蒸发溶剂一定有晶体析出.当溶剂不是饱和溶液时就没有.试着想想：扔一粒盐到一大盆水中,你把水放在太阳下蒸发到什么时候才会见到那颗盐呢?再问：冷却饱和溶液也一定有晶体析出？再答

通常的PE不会有什么析出的.偶尔有析出的最多是蜡一类的东西.PE中有蜡是因为生产需要加入的助剂,可能是没有办法解决的,而且除了特殊产品,一般来说是无害的.你做什么用的呢?为什么要有这种要求?

朋友…这个问题很简单,不饱和溶液当然不能析出晶体了.楼上说的降温那是改变了溶液的溶解度,具体点是降低了溶解度,可以析出晶体,还有就是蒸发溶剂,也是把溶液变成了饱和的,所以才析出晶体的!这两种方法都是外

目测你之前的化学反应平衡没弄熟.再答：这个是这样子的，因为Qc大于Ksp时，溶解的浓度乘积大于在该温度下的平衡浓度(短时间内的)，根据勒夏特列原理，反应方向向左移动，则沉淀析出再答：不懂可以再追问

因为常温下NaHCO3的溶解度非常小.而原来使用的是NaCl饱和溶液,所以NaHCO3就过饱和而析出了.

从溶液种析出的晶体严格说来都是带结晶水的如果你要严格计算氯化钠的量那你必须将晶体干燥再称量如果题目这样出,那就不要算结晶水.NaNO3KNO3KCl这些也不要算.

溶液溶解度大致分两种：1、溶解度随着温度的升高而升高2、溶解度随着温度的升高而降低如Ca(OH)21的晶体析出条件为降温结晶.2的晶体析出方法为蒸发结晶.总的来说就是使其溶液的溶解度减小,从而析出晶体

不对,如果都是饱和溶液,在蒸发等量溶剂的情况下,溶解度大的析出晶体多.

有啊,直至析出到Qc=Ksp

溶质的溶解度随温度的升高而增大,它的饱和溶液,降低温度可以析出晶体.

第一个一定是,饱和溶液好像就是这么定义的.补充问题,不一定.好像有相反的溶液.有的时降温溶解度增大.升温溶解度减小.

冷却热的硫酸铜饱和溶液可以得到硫酸铜晶体,但晶体析出的情况、形状大小都会因实验用品的差异、实验过程中的变量有所不同.在本次实验中,我们通过参照初三化学【下册】课本P40中明矾晶体的制取方法和借鉴往届学

放到天平上去称量!这个问题本身问的就不完全吧有可能是饱和溶液中析出的晶体,也有可能是不饱和的溶液中析出晶体啊

查相关的资料可得一定温度下的溶解度S.则可知溶液中该物质的质量分数为S/(S+100),假设在一定温度下,饱和溶液在一定温度下蒸发掉mg水,则析出的晶体质量为多少?设：析出晶体为xg,则蒸发的mg水中

制作蔗糖晶体科学书上有一张白糖的晶体的图片.在实际教学中,教师和学生都很难用教科书中的方法制作出白糖晶体,对教学产生困难.偶然看到一个资料,选自《高中物理课外实验》,大家不妨去试试看.倒一小杯水在平底