100克稀盐酸与多少克碳酸钙恰好完全反应生成107.8克水和氯化钙

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑100731114410gxyz100/10g=73/x=111/y=44/zx=7.3gy=11.1gz=4.4g(1)产生二氧化碳4.4克(2)

需要10克碳酸钙

稀盐酸2摩尔100G碳酸钙再问：求过程再答：CaCO3+2HCl–H2O+CO2+CaCl2再问：不懂怎麽算出来的再答：。。。再问：高一新生，不懂怎麽算出来的，可以理解，可以原谅再答：我都把方程式比例

设可生成CO2质量为MCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044150gM100/150g=44/MM=66g答：可生成CO2为66g

100g稀盐酸这个数据无用.是溶液质量,不知道溶质质量呀,参加反应的是溶质呀再问：那请问您50g石灰石呢？谢谢再答：含碳酸钙80%的石灰石50g所以碳酸钙质量为50g*80%=40g杂质不与稀盐酸反应

Hcl浓度呢?再问：百分之90再答：怎么可能。。。再问：甚么意思再答：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O10073X50×0.9X=61.64g36%的HCl就是浓HCl了再问：听同学说，正确答

这个问题很复杂啊我说说算法吧当碳酸钙的物质的量大于稀盐酸此时无二氧化碳生成方程为:2CaCo3+2Hcl=CaHCo3(碳酸氢钙)+Cacl2此时碳酸钙有剩余当碳酸钙与稀盐酸的物质的量比为1∶1时此时

设需要碳酸钙的质量为x．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100          

设至少需要碳酸钙的质量为XCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044X8.8g100:44=X:8.8gX=20g答：至少需要碳酸钙20克希望我的回答能对你的学习有帮助!再问：为什么

根据反应方程式CaCO3 + 2 HCL =CaCL2 +  H2O + CO2 具体看以下图片：

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2(气体)+H2O(2)m(CaCO3):m(HCl)=100:(36.5*2)m(HCl)=10g*73/100=7.3gHCl质量分数=7.3g/100g*1

设生成的CO2质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO21004410gx10044----==----10gxx=4.4g反应前后物质的总质量是不变的,由于有气体生成,气体从溶液中溢出

CACO3+2HCL=CACL2+H2O+CO210O44X=5g2.2g需要碳酸钙5克

设需要碳酸钙的质量为x．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100          

100g*75%=75gCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑1007375gx*10%100/75g=73/(x*10%)x=547.5g需要溶质质量分数为10%的盐酸547.5克

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100734410gxy100/10g=73/x=44/yx=7.3gy=4.4g1.完全反应后产生二氧化碳气体4.4克2.稀盐酸的质量分数是7.3g/

二氧化碳的质量8Lx2g/立方分米=16g该石灰石样品中碳酸钙的质量是xCaCO3+2HCI==CaCI2+H2O+CO210044x16g100/44=x/16解得x=37g

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2100734410g200*3.65%=7.3g4.4g它们刚好完全反应,所以生成的二氧化碳的质量是4.4g再问：40g氢气和氧气的混合气体，在常温

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O解得x=7.3,y=11.1,z=4.4所以产生二氧化碳4.4克盐酸的质量分数=7.3/100*100%=7.3%溶液的质量=10+100-4.4=10

设生成CO2的质量为x.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044100gx100/100=44/xx=44gCO2的体积V=m/ρ=44/2=22L答：100g碳酸钙与稀盐酸反应可