100克硫酸恰好与13克锌完全起反应,反应后生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数

设硫酸溶质的质量为x.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑659813gx65/13=98/xx=19.6g硫酸中溶质的质量分数=19.6/100*100%=19.6%答：这种硫酸中溶质的质量分数是1

ZnH2SO465g98g13g98/5g因此H2SO4有98/5=19.6g因此硫酸中溶质的质量分数为19.6/100*100%=19.6%

方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(箭头)Zn的物质的量：6/65=0.09mol（65为Zn的相对原子质量）所以氢气和消耗硫酸的物质的量都是0.09mol所以标准状态下生成的氢气体积：0.0

解题思路：解题过程：这样解答哪里还不清楚？如果是，欢迎提出。最终答案：略

设需要H2SO4的质量为X.H2SO4+Zn=H2（上箭头）+ZnSO49865X13g98/x=65/13gx=19.6g所以H2SO4%=19.6g/100g=19.6%答：这种硫酸的质量分数为1

H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑98g65gmg13gm=98g×13g÷65g=19.6g质量分数为：19.6g÷100g×100%=19.6%

Zn+H2SO4=ZnSO4+H26598161213g100XYZ65/13g=98/100X=161/Y=2/ZX=19.6%Y=32.2gZ=0.4g生成物的溶质的质量分数=32.2/(13+1

设参与反应的H2SO4的质量为x,生成的ZnSO4的质量为y.……Zn＋H2SO4＝＝＝ZnSO4＋H2↑……65……98…………161……13g……x……………y所以65/13g＝98/x,65/1

(1)设参加反应的H2SO4质量为x克.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2!659816113gxgyg65/13g=98/xgx=20gm质%=m质/m液*100%=20/100*100%=20%(

恰好完全反应,方程式Zn＋H2SO4=ZnSO4+H265215x得方程65x=15－2解得x等于0.46g

解设生成硫酸锌的物质的量为X,反应生成氢气的体积为Y,原硫酸溶液中含硫酸的质量为ZZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑198122.40.5molZXY1：1=0.5mol：XX=0.5mol1：22

28.59%

设这种硫酸中溶质的质量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑659813gxx=19.6g硫酸中溶质的质量为19.6g如果求硫酸中溶质的质量分数,为19.6/100*100%=19.6%再问：将32

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑6598161213gxyz65/13g=98/x=161/y=2/zx=19.6gy=32.2gz=0.4g1所用硫酸溶液的质量分数19.6g/100g*10

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑6598213g100gX列式：98/100g=2/XX=2g（白打了,硫酸是过量的）65/13=2/XX=0.4g

设参加反应的硫酸的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，生成氢气的质量为zZn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65   98 161  213g&

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（气体符号）6598161213gXYZ65/13g=98/X=161/Y=2/ZX=19.6gY=32.2gZ=0.4g在该100g稀硫酸中,溶质的化学式为：H2S

1.设100g稀硫酸中,溶质的质量X反应产生Y克氢气Z克ZnSO4Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO46598216113XYZ65：98=13：X解得X=19.6克溶剂的质量100-19.6=80.

Zn~H2SO4659813gxgx=19.6稀硫酸的质量分数=19.6/50*100%=39.2%