100克含杂质5%的碳酸钙和200克

100g含碳酸钙质量分数为80%的石灰石样品,含有钙元素的质量是100*80%*40/100*100%=32g则,反应后剩余物质的质量是32/（41%）=78g则,反应放出的二氧化碳气体的质量是100

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,碳酸钙理论值为40g,反应后应该生成17.6g的CO2

因为这里假定所有的碳酸钙都反应,那么盐酸就是足量的,不需要考虑浓度.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2每100克碳酸钙生成44克CO2100*80％*(44/100)=35.2克再问：那

CaCO3的质量=450T*95%=427.5设生成氧化钙的质量为XCaCO3=高=温=CaO+CO2↑1005642.5TXX=23.8T含氧化钙质量分数为90%的生成石灰石=23.8/0.9=26

100t含50%CaCO3的石灰石中,碳酸钙的质量为50t.煅烧碳酸钙后减少的质量全部源于CO2因为CaCO3=CaO+CO2100564450xy所以二氧化碳共生成22t,生成氧化钙28t而得到的含

这道应该是选择题吧先讨论纯净的情况CaCO3+2HCl=H2O+CaCl2+CO2100g碳酸钙产生22.4L二氧化碳10g碳酸钙2.24L二氧化碳nCO2=0.1mol所以CaCO3=0.1mol所

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO21007311144xyz25+145+100-261.2x=20gy=14.6gz=22.2gCaCO3%=20/25=0.8HCl%=14.6/1

我们知道10g碳酸钙与足量的盐酸反应恰好生成4.4g二氧化碳,而现在含有杂质的碳酸钙10g还有4.4g二氧化碳生成,那么杂志要能生成CO2且式量也要是100,那样才能满足生成4.4个CO2那么符合条件

设生成二氧化碳的质量为x，原盐酸溶液的溶质质量分数为y2HCl+CaCO3═CaCl2+CO2↑+H2O73     100  &

碳酸钙的相对分子量是100,二氧化碳的相对分子量是44,由化学方程式可知,由10克不含杂质的碳酸钙和足量的盐酸反应也是产生4.4克二氧化碳,所以每产生1mol的二氧化碳,杂质的平均相对分子量也是100

CaCO3的质量=100*(1-20%)=80g设生成CO2的质量为x,生成氯化钙的质量为y.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1001114480g　　　　　yx　x=35.2gy=

解题思路：如下解题过程：解答：（1）因为最后两次加入盐酸之后，剩余固体的质量不变，而剩余的质量为SiO2的质量，所以碳酸钙的质量分数为：（2-0.5）/2*100%=75%（2）本题可以有一种简单解法

选KHCO3.设10g纯净的碳酸钙与盐酸反应生成CO2的质量为x.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1004410gx100/10=44/xx=4.4g现在含杂也产生4.4gCO2,所

根据碳酸盐和稀盐酸反应生成二氧化碳的关系式可以知道：   CaCO3～CO2       Na2CO

1.反映后所融得溶液为何种溶液氯化钙溶液CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100731114410g*90%xyz100/9g=73/x=111/y=44/zx=6.57gy=9.99g

m(CaCO3)=100*85%=85tCaCO3==高温==CaO+CO2↑1004485tm100/85t=44/mm=37.4t所以可得到含杂质的氧化钙质量=100-37.4=62.6t

600*5/6*56/100+600*1/6=380t

CaCO3=高温=CaO+CO210044200t*80%x100/44=160t/xx=70.4t最多可得到含杂质的生石灰200t-70.4t=129.6吨.

100t含50%CaCO3的石灰石中,碳酸钙的质量为50t.煅烧碳酸钙后减少的质量全部源于CO2因为CaCO3~CO2100~44所以二氧化碳共跑去22t所以得到的含杂质的氧化钙为100-22=78t

某含杂质20%的石灰石中碳酸钙为（1-20%=80%）CaCO3------Ca--------C----------3O10040124880%x=32%y=9.6%z=38.4%