作业帮DETA标准溶液对氧化钙的滴定度
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 04:43:21
合适的酸碱指示剂的变色范围应该十分接近滴定反应的终点pH.甲基橙的变色范围在pH=4-5.用NaOH标准溶液直接滴定HCOOH,和HAc,终点pH均大于7.不适于用以甲基橙为指示剂.H2C2O4是一个
水样的酸度是1.3氢离子浓度0.88
楼上皆错!滴定游离的HCL,加入NAOH会不断使氢离子消耗,使铁离子的水解平衡不断向右移动,会使滴定的结果偏大.想要消除干扰,必须抑制铁离子的水解,铁离子水解出氢离子,故应加入呈酸性的物质在题目所给物
由于氢氧化钠分子量小,所以按氢氧化钾计算会导致氢氧根偏多.最后滴定量就会减少,导致结果偏低.
你可以试试在EDTA标准溶液中加入一部分硫酸镁,在滴定时钙可以生成较镁稳定的EDTA配合物.置换出的是游离的镁离子,可以和铬黑T生成鲜明的红色,终点时,钙先与EDTA配合,然后镁再与EDTA配合,终点
这个和终点误差有关系,建议你看看武汉大学分析化学第四版,酸碱滴定这一块,里面讲的很详细,自己好好学学吧.这本书百度上很容易找到,找不到再联系我.
答：【1】强碱（氢氧化钠）滴定强酸（盐酸）到终点,产物是水,决定溶液的PH值,所以是中性的.【2】强碱（氢氧化钠）滴定弱酸（醋酸）到终点,产物是醋酸钠,决定溶液的PH值,因为醋酸钠pH值大于7,所以到
称取一定质量的重铬酸钾,溶解,转移到容量瓶,定容.滴定,氧化还原反应,得失电子数相等,进行计算.再问：如果我用的是基准试剂，是否能用滴定溶液的体积直接除以我称的铁粉样重来计算滴定度？再答：可以的
锌标液配制时,用1+1氨水调至PH=4再问：你好，你说的这个方法我是要用来间接法测铝的，能提供更有用的信息吗再答：请告诉你确定的配制体积和浓度，我给你编锌标液配制方法再问：EDTA浓度是0.01mol
测得的H3PO4浓度会偏高分析：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；①H3PO4+2NaOH=Na2HPO4+2H2O；(第二化学计量点)②H3PO4：NaOH=1：2H3PO4+2Na2CO3
我也是一个求知者
你的提问存在问题：1、如果你说的“氯化物”是指确定的某种盐（比如氯化钠、氯化钾、氯化钙等）,因为每种盐的摩尔质量是不同的,那么结果都不相同,你必须说明是哪种氯化物,否则无法计算.2、如果你说的“氯化物
终点前,滴入的紫红色的高锰酸钾标准溶液完全反应,变成无色溶液.终点时,反应物反应完全,再滴入一滴高锰酸钾溶液===〉过量.因无反应物,滴入的高锰酸钾溶液呈浅红色.
很负责的告诉你,两种方法都可以.理由就是：c（未知）*v（未知）=C（标准）*V（标准）,已知三者求一者的问题.另外锥形瓶在滴定过程中是不需要用溶液润洗的,而滴定管需要润洗,你们老师可能考虑到标准溶液
添加标准溶液至滴定管刻度“0.00”附近后在滴定用余下的误差大,而且如果只用20ml左右应该用25的滴定管
颜色稍微变红即可再问：不是这个，可能我问的不太明白，是Naoh标准溶液浓度的标定的终点怎样掌握，为什么？再答：最后加入半滴氢氧化钠溶液，所呈现的红色在摇匀后的半分钟内不在退去即为终点
标定I2溶液可用基准试剂As2O3.将As2O3溶于NaOH溶液,使之生成亚砷酸钠,再用I2溶液滴定AsO33-.但As2O3属于剧毒物质,所以一般用硫代硫酸钠标液对标.用淀粉碘化钾作指示剂.反应为2
EDTA标准溶液的滴定,选用指示剂,要看用什么基准物质标定.再问：碳酸钙为基准物再答：用CMP(钙黄绿素-甲基百里酚蓝-酚酞)作指示剂，滴定至绿色荧光消失并呈现红色即为终点
需要知道EDTA的浓度它们的反应是1:1的.