作业帮本实验中,能否先在ph=5~6
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/17 07:58:45
这要是此种酶对酸碱性的敏感度而定,一般来说是不会升高的,因为一般酶对pH要求较严格,pH变化较大极易造成酶的变性,而变性的酶是没活性的,生物课本上的“酶在不同pH下的活性曲线”是一种酶分别在不同pH溶
[H+]=10^-5mol/L再问：为什么？求过程再答：NH4Cl不电离H+，溶液中的H+就是来自H2O的电离。
NH4+K+ClO-Cl-在PH=1强酸性溶液下不能共存原因是ClO(-)+Cl(-)+2H(+)=Cl2↑+H2O归中反应
匀速直线运动使物体受到了平衡力的时候才行此时：拉力大小=滑动摩擦力大小注意：拉力水平速度稳定在一个数值上再问：拜托，分开答呗，这样看不懂......再答：1，匀速直线运动使物体受到了平衡力的时候才行，
pH=1则H+浓度为0.1,根据H+*OH-=10-14可以知道OH-浓度为10-13mol/L,H+>OH-是酸性.
不能因为在强酸性溶液中,有硝酸根,既有硝酸,是强氧化性的物质,能将碘离子氧化成碘单质,所以不能共存
你是要得到硫酸铜晶体吗?对中性的硫酸铜溶液加热,会促进水解,最后得到氢氧化铜固体（混有微量硫酸铜固体）,所以在加热时应加适量硫酸.
【审题】：pH=1说明在酸性溶液中.【分析】:1.检查是否存在不能在酸性环境下共存的离子.如：OH-；经查,不存在；2.检查是否存在在酸性环境下能形成氧化性物质的离子如果存在还需检查是否存在还原性离子
当A、B两点间的电阻由5Ω更换为10Ω后,AB间的电压将增大,该实验要控制AB间的电压不变,所以下一步的操作是：向右滑动滑片,使滑动变阻器连入的电阻变大（分压变大）,使AB间的电压减小,直到电压表的示
创世纪的第八天!详细的描述了一些实验.
可以.ph甚至可以为负数.pH=-以10为底的氢离子浓度的对数所以如果是1mol/L的盐酸氢离子浓度为1mol/lpH=0可以完全可以.你可以用试低
你说反了,应该先加同ph值的溶液,再注入过氧化氢酶,否则因为没工作的高效性,一经注入,马上就把底物催化掉了,还对比什么?!这好像是初学者很容易犯的错误.
蒸馏是为了提纯成品再问：大神，您能详细回答一下吗？我要交实验报告，谢谢啦！再答：���һ�����
ph=1说明里面有H+离子会和no3-反应成硝酸具有强氧化性,使fe2+氧化成fe3+所以不能共存为给定条件的话可以共存再问：强酸性溶液中，弱酸根不能大量共存；强碱性溶液中，非强碱的阳离子不能大量共存
可以,高中六大强酸包括：硫酸,盐酸,氢溴酸,氢碘酸,硝酸,高氯酸.而且NH4+水溶液显酸性,在酸性溶液中抑制其水解.所以可以
不可以,因为PH=5—6时铋会水解,干扰测定.应该先在PH=1时测铋,再调PH=5—6测铅.
你猜你猜你猜猜猜再问：�������ԣ�лл再答：��֪��������再问：̫����ֱ��再答：�ֵܣ������������������ڴ
除去里面的碳酸根和氢氧根
粗盐提纯时,通常会使用过量的NaOH除去样品中的Mg^2+、使用过量的Na2CO3除去样品中的Ca^2+和Ba^2+,用盐酸二次调节滤液的酸度时,把ph值调至4左右,就是为了除去过量的NaOH和过量的
ph=1说明这个溶液是强酸性溶液,所以不能跟水溶液显碱性的离子共存,像强碱弱酸盐这样的就不可以,还有强酸性会具有一定的氧化能力,所以具有还原性的离子肯定不能共存,不如说二价铁在酸溶液中肯定不能共存,都