未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中-搜答案-智慧作业帮

因为没有冷却就转移,会在定容的时候产生误差,根据公式（你应该知道）体积变大,浓度就会变小,还有,我觉得浓度应该是变大吧（个人意见,学得太久,都有点忘了）

蒸馏水中不含杂质,洗涤液中含有少量该溶质.扔了的话浓度就小了.

主要看你想要测得数据是什么了.一般这种测得的是一个比值,所以对于起始点不用太严格的要求,对实验结果是没有影响的.就好比y=ax+b,你要测得是a,而不需要知道b值,所以当x=0时,b值的大小并不会影响

重结晶的原理简单说就是溶质在温度较高时溶解度较大,温度较低时溶解度较大如果在温度高时配制饱和溶液,则降低温度,溶质会以晶体形式析出杂质量较少,即使低温下仍溶解在液体中,因此再过滤就可以达到提纯的目的所

1.氨水和酚酞的混合溶液,氨水碱性使酚酞变红.但加热,氨水挥发,溶液中的氨变少了,碱性减弱,酚酞的红色逐渐变浅.冷却后,氨又溶解,溶液又变红.2.二氧化硫和品红的混合溶液,二氧化硫有漂白性,使品红溶液

是溶有SO2的品红；因为SO2气体逸出,品红溶液恢复红色.原溶液是无色溶液,受热反而显红色,是因某种物质以气态挥发所引起的.挥发的气体应是SO2,指示剂是品红.

1、主要是热胀冷缩的问题,当你不冷却就将溶液倒到容量瓶中进行配置,等到溶液冷却到室温后,其实你的溶液的体积是比实际的体积要小的.所以,配置出来的浓度会偏高.2、检查so42-先加盐酸酸化其实是为了出去

热的水,体积膨胀,当热的溶液达到刻度线后,一冷却,体积缩小（实际就没有达到刻度线）结果偏高

容量瓶采用低缩胀玻璃,一定温度范围内不会变形,反而水本身蒸发导致溶液浓度增大

由于溶质的量是固定的,而温度未冷却就定容,等冷却后,溶液的体积缩小,实际上溶剂的量是不足的,所以溶剂的量必然偏少.分子不变,分母偏小,分数值自然就大,所以浓度就偏高.

看题目问题应该是一定浓度溶液配制问题(精确配置)1当你知道要配制的浓度时,由于你的容量瓶规格已知,那么溶质的质量或体积你就知道了,你取了后在烧杯你溶解稀释,这样的话一部分的溶质必定会流在烧杯里,只有洗

溶解放热溶液体积变大后来加水就少

溶液也具有一定的热胀冷缩的能力,如果未经冷却就转移到容量瓶中,过会儿就发现你滴定的刻度会低于容量瓶的刻度,这样就会造成浓度偏大.

固然混有SO2的品红溶液,不过也可能是加了酚酞的氨水,因为一水合氨显碱性所以酚酞变红,加热时一水合氨分解使碱性丧失,溶液恢复为中型酚酞的无色

1）NH4Cl=加热=NH3↑+HCl↑,NH3+HCl=NH4Cl2)2NH3+3CuO=加热=N2+3Cu+2H2O

只有用容量瓶这类配制浓度准确度高的溶液时才用到洗涤和洗涤液转移：容量瓶定容到刻度前,洗涤液转入对溶液浓度没有影响,因为溶液的配制过程还没有完成,只有要最后定容（体积）并摇匀后溶液才配好.定容前：溶质的

用滤纸称NaOH,质量变小,是因为NaOH吸水,有少量NaOH黏在滤纸上,实际使用到的就稍小一点；所以应该用烧杯测定容摇匀后,液面会下降,是因为有少量液体留在刻度线以上的瓶壁和瓶塞上,所以略有下降溶液

因为溶液会有一部分沾在烧杯壁上,尤其是烧杯口的位置.应该多次洗涤,起到稀释效果.这样残留在烧杯中的NaCl就会越来越少,到可以忽略的程度

烧杯中有残留的溶质,如果不洗涤烧杯,溶质的质量就会减少,配置的溶液的量浓度也不准

因为氢氧化钠溶解会放热,由于热胀冷缩溶液体积会变大一点,如果直接倒入容量瓶中会偏小