朗伯比尔定律是否适用于一切有色液体

不是,质量作用定律只适用于基元反应,所谓基元反应是指只包含一个基元步骤的反应,即没有中间产物一步完成的反应（一般书上都是这样定义的,其实这个定义不是很准确,没有中间产物一步完成的反应不一定是基元反应,

偏离－朗伯比耳定律的原因1）非单色光的影响严格讲,朗伯－比耳定律只适用于单色光,但目前用各种方法所得到的入射光实际上都是复合光.由于物质对不同波长的光的吸收程度不同,所以会引起对朗伯比耳定律的偏离.减

朗伯—比尔定律数学表达式A=lg(1/T)=KbcA为吸光度,T为透射比,是投射光强度比上入射光强度c为吸光物质的浓度b为吸收层厚度物理意义是当一束平行单色光垂直通过某一均匀非散射的西光物质时,起其吸

A=lg(1/T)=KbcA为吸光度,T为透射比,是透射光强度比上入射光强度K为摩尔吸收系数.它与吸收物质的性质及入射光的波长λ有关.c为吸光物质的浓度b为吸收层厚度物理意义是当一束平行

K是吸收系数,吸收系数分为摩尔吸收系数和百分吸收系数；若用摩尔吸收系数,则浓度C的单位为mol/L,若用百分吸收系数,则浓度C的单位为g/100ml再问：原来如此再问：K可以是摩尔吸光也可以是百分吸光

物理意义是当一束平行单色光垂直通过某一均匀非散射的吸光物质时,其吸光度A与吸光物质的浓度c及吸收层厚度b成正比. 比尔—朗伯定律数学表达式：A=lg(1/T)=Kbc A为吸光度,

这是分析化学里面的吧?溶液的吸光度与浓度和距离的关系.具体还是翻一下书比较好.

肯定是适应的,热力学定理适应任何体系,但是要满足其条件.比如热力学第一定理说“热量可以自发地从较热的物体传递到较冷的物体,但不可能自发地从较冷的物体传递到较热的物.”,所以如果没有做功,那么也是这样.

朗伯比尔定律忽略了溶液物理性质对吸光度的影响,如：溶质分子的热运动,散射等.朗伯比尔定律的前提是假设溶质分子之间没有相互作用的,这种条件只在稀溶液中成立.

比尔—朗伯定律数学表达式　　A=lg(1/T)=Kbc　　A为吸光度,T为透射比,是透射光强度比上入射光强度K为摩尔吸收系数.它与吸收物质的性质及入射光的波长λ有关.　　c为吸光物质的浓度b为吸收层厚

亨利定律有两个适用条件：1、只有溶解度很低时,亨利定律才正确.2、只有当溶质在溶液中以分子存在时（就是与不溶于液体前的分子状态相同时）,亨利定律才正确.而CO2溶于水后,会有一部份CO2与水反应,生成

最大吸收波长λmax和吸光系数ε不变　　透过率T减小吸光度A增大　　如果浓度从ci变为cf(cf>ci)　　log(Tf)=(cf/ci)*log(Ti)　　Af=(cf/ci)*Ai

答：比尔定律：朗伯—比尔定律朗伯(Lambert)定律阐述为：光被透明介质吸收的比例与入射光的强度无关；在光程上每等厚层介质吸收相同比例值的光.比尔(Beer)定律阐述为：光被吸收的量正比于光程中产生

朗伯—比尔定律朗伯(Lambert)定律阐述为：光被透明介质吸收的比例与入射光的强度无关；在光程上每等厚层介质吸收相同比例值的光.比尔(Beer)定律阐述为：光被吸收的量正比于光程中产生光吸收的分子数

分析化学的东西吧?红移,就是波长增大的方向移动.

空白溶液透光率T=0.1,那么吸光度A=lg（1/T)=1,标准液透光率T=0.2,那么吸光度A=lg（1/0.2)=0.7,由于吸光度有加和性,所以试液吸光度=1-0.7=0.3,那么试液透光率1/

当一束平行单色光垂直通过某一均匀非散射的吸光物质时,与其吸光度A与吸光物质的浓度c及吸收层厚度b成正比.光被透明介质吸收的比例与入射光的强度无关；在光程上每等厚层介质吸收相同比例值的光.光被吸收的量正

那是分光光度法的理论依据,它表明在一定浓度范围内,物质的浓度与其吸光度之间存在线性关系,因此通过测定物质在特定波长下的吸光度,再与标准曲线进行对照,可以间接得出该物质的浓度.

答：比尔定律：朗伯—比尔定律朗伯(Lambert)定律阐述为：光被透明介质吸收的比例与入射光的强度无关；在光程上每等厚层介质吸收相同比例值的光.比尔(Beer)定律阐述为：光被吸收的量正比于光程中产生

朗伯比尔定律：又称比尔定律、比耳定律、朗伯-比尔定律、布格-朗伯-比尔定律（Bouguer–Lambert–Beerlaw）,是光吸收的基本定律,适用于所有的电磁辐射和所有的吸光物质,包括气体、固体、