作业帮有硫酸钠.碳酸钠.氯化钠.氢氧化钠分别和某些物质反应都能生成化合物A,则A是?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/31 02:01:02
可以加入硝酸银,硝酸银跟氯化钠反应生成氯化银和硝酸,将生成的硝酸滴入剩余的两种物质中,有气泡生成的是碳酸钠,无现象的是硫酸钠.
1.滴加适量的BACL2溶液,过滤.2.滴加适量的AGCO3,过滤!楼上那位用到NH3的是工业制取纯碱的方法,也是侯德榜制碱法.再问：碳酸钠怎么变成氯化钠。再答：加适量的CACL2就可以了，其实你可以
先加硝酸有气泡产生说明有碳酸钠,再加家硝酸钡有白色沉淀生成说明有硫酸钠,最后加硝酸银有白色沉淀生成说明有氯化钠!
加入NaHSO4,并加热NaHSO4+氯化钠加热生成有刺激性味道的HCLNaHSO4+碳酸钠生成没有味道的CO2NaHSO4+硫酸钠,没反应,没变化NaHSO4+硅酸钠,生成硅酸沉淀
楼上,硫酸钙微溶耶+bacl2+na2co3+hcl
可用两种溶液,氯化钡和硝酸或盐酸,加入氯化钡溶液后有一个无现象,为氯化钠,另两个的白色沉淀的为硫酸钠和碳酸钠,再向沉淀是加酸,若不溶解的为硫酸钠,溶解且有气体生成的为碳酸钠
1、硝酸,有气体产生的是碳酸钠2、硝酸钡,有白色沉淀产生的是硫酸钠3、硝酸银、有白色沉淀产生的是氯化钠
先加BaCl2无沉淀的为氯化钠再加盐酸沉淀溶解并产生气体的为碳酸钠剩下的无明显反应的为硫酸钠
题目肯定抄错了.正确鉴别方法如下：1、分别取待鉴别的适量溶液于四支试管中.2、分别加入氯化钡溶液,有白色沉淀的可能是硫酸钠或碳酸钠,没有沉淀的是氯化钠和硝酸钠.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+
1,分别取四种溶液10ml于四个试管中；2,用胶头滴管向四个试管中分别滴入酚酞试剂,变红的两种溶液为氢氧化钠、碳酸钠（碱性溶液）溶液,不变红的为氯化钠、硫酸钠（中性）溶液；3,向变红的溶液中滴入足量稀
少条件吧,颜色?状态?
你这几个用一种试剂是判断不出来的
先加酚酞,若变红,则有氢氧化钠,不能用紫色石蕊试液,因为有碳酸钠,而碳酸钠不能使酚酞变红,酚酞变色范围是ph8.10,碳酸钠的ph为8.0,不在范围内；因为检测的物质中有CO32-,Cl-,SO42-
(1)分别滴加稀盐酸,有无色气体生成的是碳酸钠；(2)剩余三种溶液中分别滴加氯化钡溶液,有白色沉淀生成的是硫酸钠；(3)剩余两种溶液中分别滴加硝酸银溶液,有白色沉淀生成的是氯化钠；(4)剩下的是硝酸钠
加适量氯化钡Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaClBaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl
1.一定含有氯化钡,可能含有氯化钠,硫酸钠2.一定含有氯化钠,可能含有硫酸钠3.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClHCl+Na2CO3=NaCl+H2O+CO2↑
氢氧化钠和碳酸钠,氢氧化钠是碱,变红就不说了；碳酸钠是弱酸强碱盐,水解生成OH-：Na2CO3+H2O==NaOH+NaHCO3；通常写成离子方程式：CO32-+H2O==OH-+HCO3-
2.白色沉淀,BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClBaCl2+Na2CO3=2NaCl+Ba2CO3↓3.A:Ba2CO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2B:BaSO4+2
加入HCL和氯化钡.现在每个试剂中加入盐酸,有气泡生成的为碳酸钠.再在剩下的两个试剂中加入氯化钡,有白色沉淀生成的为硫酸钠.剩下的那个试剂就为氯化钠.
1.加入硫酸直到没有气泡产生2.加入稀盐酸知道没有气泡,或者加入过量稀盐酸反应完后微热溶液让HCL挥发