有甲乙丙丁戊五种短周期元素 其常见化合价

解题思路：解析：短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大。X与Z同主族，并且原子序数之和为20，X为C，Z为Si;则Y为N，W为Cl解题过程：解析：短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次

B是钠,C是氧,D是硫

甲：K/Ag乙：Mn丙：Ag/K丁：F

第三周期原子半径最小的元素为Br,如果X是单质的话那么它应该是溴.Y能够氧化碘离子,它可以是氯气或者是溴,不过因为溴已经出现了,所以Y是氯气.至于Z,根据化学反应推算,是氯离子.氯气使品红褪色的原因是

既跟酸反应又跟碱反应说明是两性化合物,短周期有两性的一个是Al一个是Be,乙的氢化物肯定是某种酸,所以乙是第VIA或者VIIA族的,原子序数依次增大,所以甲是Be,乙是F,丙是IA族的所以丙是Na,丁

甲的一种同位素核内无中子,只可能是H,因此甲是氢,丙可能是Li或Na；如果丙是Li,那么乙只能是两者之间的He,根据题目所给的质子数关系可知丁是C,但是He与C并非同族元素,∴该情况不成立,确定丙是N

（1）由于乙为水,甲为固体,产物为两种弱碱,可推断甲固体为一种弱碱阳离子的氮化物.因此甲的化学式可能为比较常见的Mg3N2（也可以是AlN等等）反应式：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH

戊和己是突破口戊是氢氧化铝己是二氧化硫两者共有的元素是氧所以C是氧气乙是过氧化氢根据过氧化氢的分解产物甲就是水（顺便说一下C→甲的箭头是不是少了什么,你的图中没有A,如果A在这里,那么A是氢气）氧气和

A是Al,B是O2,C是H2；甲是氧化铝,乙是NaAlO2,丙是H2O,丁是Al（OH）3,戊是AlCl3.剩下的你应该会了吧再问：有过程吗

D：甲：偏铝酸钠；乙：Al（OH）3；丙：AlCl3；丁：盐酸.很高兴为您解答再问：丙和甲的方程式再答：AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al（OH）3+3NaCl

选D 甲NaAlO2,丁HCl,乙Al(OH)3,丙AlCl3丙+甲→乙(AlCl3和NaAlO2双水解产生Al(OH)3) A中,丙Na2O2+甲Na不能转化为Na2O 

丙是空气中体积分数含量最高的物质,所以丙是N2,N2中有14个电子甲与钙离子组成的离子化合物跟水反应可产生可燃性气体戊,根据CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2有,甲为C22-,戊为C2H2乙

乙形成的化合物最多,那么乙是碳,因为有机物的种类很多,而碳是有机物中必须有的元素C的价电子数为4,甲与乙的原子序数之和等于丁的原子序数,丁和乙又在不同的周期,那么甲是Na才符合题意.那么11+6=17

楼主的问题和答案很有意思啊题中说了甲为化合物,怎么甲又成了铁了?再看一下问题和答案是否看错第二问很明显是要涉及计算的,收集的气体是一氧化氮,可由此推出硝酸的物质的量,再根据铁的物质的量由化合价算出最终

1Fe+H2O（水蒸气）=Fe3O4+H2（温度350°,)2NO2+H2O=HNO3+NO,Fe+HNO3=Fe(NO3)3+NO+H2O自己配平

第一题再答：琉，286再答：第二题再问：答案按顺序写就可以了再答：氢，排在第一个，再答：B是氧元素，C是钠，所以第三题是＜再答：第四题是比较氧和硫的非金属性，ad再答：第五题顿时不会，不好意思再问：好

甲：N2乙：O2N2+3H2----->2NH3N2+3Mg----->Mg2N32Na+O2----->2Na2O再问：如果这样的话，丁是Na，那么甲与丁反应比不是不对了么再答：2Na+O2----

乙是氮元素是第二周期第五主族一般来说像这种原子序数依次增大的短周期元素,一般就是氢碳氮氧钠镁铝硫,而且第一个90%是氢,所以从甲乙组成的常见气体x能使湿润的红色石蕊试纸变蓝可知是氨气,所以乙就是氮

钠因为最内层是第一层嘛,2个电子,故最外层应是1个电子,第三周期

铝元素离子半径比较:钠离子>镁离子>铝离子另外该周期里面除了稀有气体以外,其它元素的简单离子比这三种金属元素要多一个电子层,所以半径更大