作业帮d2o的质子数
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/21 16:51:13
117
D原子的中子数为1,质子数为1所以一个D2O分子所含的中子数为10HCl的电子式H:CL(补充完电子,注意此题求电子式,HCL是分子晶体）
1：1：1啊H.D.T只是中子数不同质子数是一样的中子数之比算氧的话就是4：5：6
（1）这种题,先弄清楚1个重水分子含有2＋8＝10个电子,1mol含有6.02×10 23 ×10个,9克重水物质的量为9÷20,所以9克重水所含电子数为9/20再乘以6.02×10 24 或者是4.
10克再答：都是0.5mol再答：H与D都是氢元素，核电荷数相同，e数必然相同，mol数相同。
0.5mol的Y元素的离子得到6.02*10^23个电子被还原成中性原子就是得到1mol电子说明1molY阳离子带2个正电荷是正二价的0.4gY的氧化物恰好与100ml0.2mol/l的盐酸完全反应H
N,7个,H,1个共11个
H2O2与水的化学性质有较大的差异．因为它不是水分子.这是过氧化氢分子H2O、D2O都是水分子.由于质子数相同、中子数不同的原子的化学性质相同,所以H2O、D2O的化学性质相同再问：怎么才能知道化学性
H2OD2OT2O电子数182022质子数181818中子数81012质量数摩尔质量182022
相同质量的D2O和H2O中质子数之比是1:1相同物质的量的D2O和H20中中子数之比是5:4相同状况下电解相同物质的量的D20和H20时产生的气体体积比是1:1产生的氢气质量比是2:1
假设都是20gH2O为10/9molD2O为1mol质子数都是10中子数H2O8个D2O10个质量相同的H2O与D2O所含质子数之比10:9中子数之比8:9分别与足量的Na反应生成的气体在同温同压下的
D是氘,也称重氢.不会小于10,等于10.
1.16g氧原子---1mol氧原子---8mol质子1molD2O---10mol质子n(D2O)=8/10=0.8molm(D2O)=8*20/10=16g2.R2+---2CI----RCI21
n（H2O）=36g18g/mol=2mol，n（D2O）=80g20g/mol=4mol，则：n（H2O）：n（D2O）=2mol：4mol=1：2；分子中所含质子数之比等于质子的物质的量之比为：2
222吧,这个回答没别的意思呦再问：请教下思路*^_^*再答：你有答案吗再答：我算的对吗再问：没有╭(╯ε╰)╮再答：你等着再答：再问：尊驾，你确定222对吗？我的糊涂老师说555，你用文字反驳一下吗
一,M=1mol×20g/mol=20g质子数=电子数=10×6.02^23个二,首先,该分子的相对分子质量为2×2+18=22n=11g/22g=0.5mol1个分子中含10个中子,所以0.5mol
OH-的质子数=8+1=9,中子数=8+0=8NH4+的质子数=7+4=11,中子数=7+0=7
当然是1:1吖~质子数=电子数=核电荷数,水和重水中子数不同质子数相同…
1.相同物质的量D2O和H2O中质子数之比为1：1,相同质量的D2O和H2O的物质的量之比为9：10,所以相同质量的D2O和H2O中质子数之比是9:10. 2.相同物质的量的D2O和H2O中中子数之
102+8NH4+117+4OH-8+1=9