作业帮D2O分子中氧原子杂化类型
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/16 12:06:22
F2O分子中O原子以sp3杂化轨道形成σ键,分子为V形分子,键长估计为130pm,键长键角为103度.H2O分子键长98pm,键角为104.5度.对分子中的正负电荷来说,可以设想它们分别集中于一点,叫
196/98*4==8mol8NA
都是sp3杂化.NH3分子中,N提供5个电子,3个H共提供3个.所以4对价电子.sp3杂化,有1对孤对电子,分子构型三角锥.N2H4可以看成-NH2取代NH3中的一个H,杂化方式不变
有4mol氧原子,因为H2SO4有4个O原子
硫酸根中有两个氧跟硫相连是硫单方面提供一对电子,另外的是两个羟基,分别提供一个电子给氧,所以硫表现为+6价.具体杂化不是很清楚了,不过一般情况下,成两个键的是sp杂化,成三个键的是sp2杂化,成三个键
1个重水含有的质子数为10个故2mol重水有20NA个质子一个D2O中中子数目为10所以也是20NA重水的分子量是20故0.3g重水物质的量是0.3/20=0.015mol再问：那0.3g重水的物质的
大部分都遵循:孤电子对数+σ键数=x,x=2为sp杂化,x=3为sp2杂化,x=4为sp3杂化,自己数一数就知道了再问：还想问问σ键数量如何确定谢谢再答：比如单键中有一个σ键，双键中有一个σ键和一个π
重水的一个分子是由两个重氢原子和一个氧原子组成,其分子式为D2O,相对分子质量是20,重水在自然界中分布较少,在普通水中约含重水0.015%．由于含量少,制备难,它比黄金还贵重．重水外观上和普通水相
氧原子价电子排布是2s22p4也……氧原子采用sp3杂化,可以通过价电子对互斥模型（VSEPR）来判断.杂化后的两个sp3杂化轨道被两对孤对电子占据,另外两个sp3杂化轨道则被成对电子占据.
你把碳酸当作有机物来看,画出他的结构式就可以看出来了,结构式是HOCOOH,也就是甲二酸,中心原子是碳原子,形成三根西格玛键,一根兀（pai）键,所以是SP2杂化.
正四面体型,中心原子为sp3杂化,键角为109度28分
丙烯腈：CH2=CH-CH2-C≡NC杂化：sp2sp2sp3sp所以,其中有二个sp2杂化,一个sp,一个sp3杂化.
sp2,因为它是平面三角形的.或者说从碳原子的键型也可以看出来,有两个单键,一个双键.P能级有三个轨道,一个双键说明一个轨道用于成双键,未参与杂化,剩下的两个就是参与杂化的了,所以为sp2杂化
sp2杂化,平面三角形
1.16g氧原子---1mol氧原子---8mol质子1molD2O---10mol质子n(D2O)=8/10=0.8molm(D2O)=8*20/10=16g2.R2+---2CI----RCI21
有机化合物中氧的杂化类型,只要不形成双键,比如甲醇中的氧原子,就是sp3杂化；只要形成双键：O=X,那就是sp2杂化.
其实很简单,用VSEPR算就好了.如果你算出的成键数为X,那么s,p,d等的上标码之和即为X,如BF3成键数为3,孤对电子数为0,那么杂化形式即为1+2即sp2杂化；又如六氟合铁（+3）配离子,成键数
A．硫酸根离子中，价层电子对数=σ键个数+12（a-xb）=4+12（6+2-4×2）=4，所以采取sp3杂化，故A不选；B．氨气分子中，价层电子对数=σ键个数+12（a-xb）=3+12（5-3×1
首先讲个通俗的不正规的,但简单的方法,适用简单的分子看分子的结构图(那种空间的图),直线型就是sp杂化(列如C2H2),平面型的是sp2杂化（列如H2O）,立体型的是sp3杂化（列如CH4）这是正规的