作业帮有机物的熔沸点的变化规律
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/19 16:24:22
金属单质熔沸点：同族由上至下依次降低,非金属单质熔沸点：同族由上至下依次升高：你就记Cl2是气体,碘是固体金属密度第一主族有反常现象,中学应该是不做要求的非金属密度就看他们的式量就可以了
1,看状态气态沸点肯定大于液态液态肯定大于固态2,看碳原子数碳原子数越多沸点越高3,如果碳原子数相同则看分子构型分子构型越对称的沸点越低..
相对分子质量↑,熔沸点↑相对分子质量↓,熔沸点↓氢键的键能大于其他化合物.烃只存在CH元素.
有机物：支链越多,熔沸点越低无机物就比较难判断,化学键健强越强,熔沸点越高
卤族单质是结构相似分子晶体,对于这样的物质系列,都是分子量越大,熔点越高,密度越大.至于颜色,和晶体对光的吸收和反射有关.再问：与原子结构有关系吗？它们都是随着原子序数变大再答：呵呵，质子数越多，当然
金属元素的话越到左下角那个点熔沸点越低
元素周期表中：同一周期主族元素i从左到右,单质的熔沸点先升后突降,到非金属时不太规律（与分子大小有关）；同一主族,如果形成的是小分子,则从上到下熔沸点升高,若形成是大分子,则从上到下降低gk原因：第一
没有反常的元素碱金属：从上至下熔沸点下降；卤族元素：从上至下熔沸点上升.
一般地:熔沸点大小为:原子晶体>离子晶体>分子晶体也有些特殊例子,如氧化镁(MgO)是离子晶体,但熔沸点与原子晶体差不多,熔点达到2800+摄氏度.金属晶体的熔沸点,变化范围大,没有太明显的规律,有的
同周期金属元素从左到右金属性逐渐减弱对应氧化物的水化物的碱性减弱同周期非金属元素从左到右非金属性逐渐增强对应氧化物的水化物的酸性增强右上角非金属性强左下角金属性强从上到下金属性逐渐增强对应氧化物的水化
左下和右上...记住就可以了...中间低左下右上高这和金属/非金属性一起记
H2S的熔沸点小于H2O,和氢键有关,这是对的但是氢键不是化学键,分子内的氢键在本质上还是属于分子间的作用力,其强度远小于化学键.氢键在本质上与化学键其实是有相似之处的,但是由于强度大小的关系,氢键一
如果没有3度空间的立体图样是很难知道堆积状态这一点是难以判断的就像间二同分异构体：链烃及其衍生物的同分异构体随着支链增多,熔沸点降低.如：CH3
有机物的沸点高低变化是有规律可循的.液体沸点的高低决定于分子间引力的大小,分子间引力越大,使之沸腾就必须提供更多的能量,因此沸点就越高.分子间的引力称范德华力,它包括取向力、诱导力和色散力.除此之外还
同系物熔沸点的规律碳的个数越多,熔沸点越高,如甲烷《乙烷《丙烷同分异构体熔沸点的规律支链越多,熔沸点越低如正戊烷》异戊烷》新戊烷
同种物质分子量越大、支链越少,则沸点越高
二甲苯有三种同分异构体：邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯.我们可以这样理解,把这些分子看作一个球体,这三种分子的体积依次增大,分子间的距离也增大,因而分子间作用力减小,熔沸点就降低.因此它们的沸点依次降低
因为要整的概括很难,我就这样说吧…因为熔沸点递变在周期表中并不是完全有规律的,所以希望不要一味追求结论,理解才是最重要的,一旦理解了判断的原理,元素周期表自然就掌握好了.首先,判断元素单质的熔沸点要先
碳原子数相同的同分异构体,支链数越多,熔沸点越低.有苯环的同分异构体(两个支链)邻位>间位>对位.
沸点（常压）110.63℃苯甲醇（沸点205.3）,两者沸点差别比较大（大于40度）,因此可以用蒸馏分离.一般含杂原子的化合物沸点都比同样的不含杂原子的结构的化合物沸点高.苯和苯的同系物物理性质基本类