有机物燃烧消耗氧气得分子数怎么算

C4H8O3

有机物和氧气充分燃烧生成二氧化碳的体积和消耗氧气的体积均为原有机物的2倍,即1mol该有机物与2molO2完全反应,生成2molCO2,则（1）1个有机物分子中含有2个C原子,（2）O2全部转化为CO

烃中只含有C和H.所以可以设该烃的分子式为CxHy.那么可以写出烃的燃烧方程式：CxHy+(x+(y/4))→（点燃）xCO2+(y/2)H2O所以由题意可知：x+(y/4)=6又因为x为偶数,所以当

你给的空间太少了,写不下假设是烃类,是一种情况,还有一种是含氧的有机物,分2种情况讨论,我算的答案只有C3H4

在相同的C,H时,有O的越多消耗O2越少,所以首先排除C.有O的话再拿出2个H,意思就是可以去掉n个H2O,因为要生成n个H2O举个例子A：C2H6O去掉一个H2O之后就变成了B：C2H4,这两个消耗

设分子式为CxHyOzCxHyOz+(x+y/4-z/2)O2==xCO2+y/2H2O所以x+y/4-z/2=y/2所以x-y/4-z/2=04x=y+2zA,CH4OB,C2H4OC,C2H4O2

将选项中的分子式变形为CxHy•n（H2O）的形式，A．乙醛（CH3CHO）：C2H4O→C2H2•H2O；B．乙醇：C2H6O→C2H4•H2O；C．乙二醇（HOCH2CH2OH）：C2H2•2H2

此题用不着这样的,CxHyOz,完全燃烧,消耗氧气(x+y/4-z/2)分别代进去算一下,就可以了乙酸,C2H4O2,需氧气2molCH4,需2molC2H60,需3molC2H2O,需2molC2H

解题思路：有机物的燃烧解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.

一、根据质量守恒,反应前后质量相等,可以得出生成物种水的质量为5.4g二、根据氧元素的质量守恒生成物二氧化碳中含氧6.4g,水中含氧4.8g,6.4+4.8=11.2g>9.6g,所以有机物中含有氧元

选A1molCH4燃烧消耗3mol氧气

充分燃烧时1mol碳原子消耗1mol氧气，4mol氢原子消耗1mol氧气，A、C3H4消耗氧气的物质的量为（3+44）mol=4mol，C2H6消耗氧气的物质的量为（2+64）mol=3.5mol，消

应该选A,S 充分燃烧得到的氧化物SO2,P2O5,CO2,H2O在等分子数O2中燃烧,那么我们就把它们的化学式都改写一下,让O相同S0.5O,P0.4O,C0.5O,H2O再比较S0.5,

消耗氧气量　　1、等物质的量(x+0.25y-0.5z)mol2、等质量的话取决于y/x大小,数值越大,耗氧量越大,CH4就是等质量有机物中燃烧耗氧最多的.

这个有机物的分子式为C8H4O3与氧气反应生成CO2和水C8H4O3+7.502=8CO2+2H2O楼主只需要配平就好了,需要消耗7.5mol氧气望采纳,谢谢!再问：错

有机物完全燃烧,组成有机物的各元素都被氧化为稳定的氧化物,具体是C/CO2,H/H2O,耗氧比例是：1C/1O2,4H/1O2,有机物中含有的氧元素不耗氧并作为氧化剂,题中有机物C6H10O3,6C/

2C4H4O+9O2---8CO2+4H2O,根据反应式知2mol该物质完全燃烧消耗9mol氧气,现0.1mol,需要0.45mol氧气,0.45molx22.4L/mol=12.544L再问：可以告

答案D选项中的化学式依次为：C2H4、C3H6、C2H6O、C2H4O2消耗氧气最少时,应找C、H原子数最少的,O原子数最多的,所以选乙酸查看原帖

对,温度的影响可忽略不记!

设有机物均是1mol,乙酸也是1mol烃燃烧通式CxHy+(x+y/4)O2点燃→xCO2+(y/2)H2O所以1molCH4消耗2molO2含氧有机物燃烧通式CxHyOz+(x+y/4-z/2)O2