有机物根据电负性看化合价咋看

根据与该C原子相连的其他原子的电负性来确定.可能你不知道什么是电负性,你可以将它简单理解成对共用电子对的吸引力的大小.如,在乙醇中各C原子的化合价可以如下确定:H3C-CH2-OH在CH3-中的C有3

化合价与原子的电子分布有关.而元素周期表就是反映原子电子分布的周期变化.主族族序数为最高正价,非金属的最低负价为最高正价减去8所以,在记忆时,按电子分布记忆非常有效.12212223242526272

看最外层电子数再答：如果是得到电子，则为就是得到的电子的那个数再答： 再问：最外层电子数就是化合价？？再答：得到的电子或再答：失去的电子再答：如再答： 再问：不是很明白。。我初三化

电负性是描述原子得到电子能力大小的一个量电负性越大,则得到电子能量越强键中两个原子电负性差别越大,则越能形成离子键,就越能电离再问：噢、太感谢勒~(*^__^*)嘻嘻……我本还以为自己是个化学天才嘞、

找有机物的等效碳.如甲烷只有一种一氯代物,二氯代物也只有一种.乙烷一种一氯代物,因为两个碳等效,氯连在哪个碳都一样.但有两种二氯代物,因为连上一个氯后两碳就不同了,二氯代物可以是1,1-二氯乙烷,也可

（1）同分异构体的判断方法①化学式相同是前提条件,②结构不同指：  a.碳链骨架不同；  b.官能团在碳链上的位置不同；  c.官能团种类不

主要是有双键三键的物质,高中就够了

这得先知道铁的核外电子排部.铁位于第四周期,第八族,属于副族元素.第一层电子2个,第二层电子8个,第三层电子14个,第四层电子2个.故正2价铁离子有24个电子,正3价铁有23个电子.

看原子结构示意图中,最外层电子数x,如果小于4,那么将失去最外层的电子,形成稳定结构,如果大于4,那么将得到（8-x）个电子,也形成稳定结构.如上图,最外层电子数等于5大于4,所以得到3个电子,这样原

解题思路：非金属性越强电负性越强，所以O、F的电负性要比金属元素例如：比Cs、K的强，同周期自左而右电负性增大，故电负性氟的电负性大于氧元素的电负性，可以说F元素的电负性最大，解题过程：解析：非金属性

高中有机物中可以水解的有卤原子,酯基和肽键

1.同一个原子（如：C,N等）上的氢为一种等效氢.如：-CH3；-CH2-；-NH2.2.同一原子上的相同原子团上的氢为等效氢；如：-CH（CH3）23.找对称,.处在不同原子上的氢,若位置对称,为等

还原剂失电子,化合价升高,发生氧化反应.氧化剂得电子,化合价降低,发生还原反应.氧化还原反应得失电子相等.CuO中Cu是+2价,Cu单质中是0价,所以降低2,所以CuO是氧化剂,得两个电子,发生还原反

是否含有不饱和键,绝大多数是碳碳双键或三键

画图.移动甲基.看有几个不重复的结构.一共三个

已知元素的个数比,那么就是指有多少个原子,知道一个原子的个数,按比例算出另一个原子个数.最后算一算两个元素的原子的个数的最小公倍数,再看看就明知了

一般来说极性基团占主导地位的,如低级醇、醛、羧酸等物质,能与水互溶,则属于亲水性有机溶剂；而非极性基团占主导,如芳香族化合物、高级醇、醛、羧酸和所有酯等,不溶于水,属于憎水性有机溶剂.有机溶剂通常指工

有机物种C的化合价不是通过自身体现的,而是要通过周围基团表现的化合价来计算的,在有机物中,H表现为正一价,比如CH4这里的C就是负四价.另外像羧基是负一价,羟基也是负一价,氧是负二价等等,你要把平时常

绝大部份是可以的但是有时候一些元素有变价那麼就难说了.比如PbO是离子而PbO2是分子

钠离子的电子数比钠原子的电子数少一个所以他的化合价是+1氧离子的电子数比氧原子的电子数多2个所以他的化合价是-2离子的电子数比同元素的电子数多的话那么是负的化合价相反少电子那么是正的电子数的差就是他的