有机物支链越多沸点

1,看状态气态沸点肯定大于液态液态肯定大于固态2,看碳原子数碳原子数越多沸点越高3,如果碳原子数相同则看分子构型分子构型越对称的沸点越低..

解题思路：有机物熔沸点解题过程：影响有机物熔沸点因素：碳原子数越多的烷烃，熔沸点越高；相同碳原子数的烷烃，支链越多，熔沸点越高。所以熔沸点高低顺序：正戊烷>异戊烷>新戊烷>正丁烷&g

这个题目太大了,只能简略说点.对于烃类,卤代烃类,醚类、羧酸酯类等,一般随着C原子数增大而沸点升高,熔点还要看对称性和支链的多少；对于含-OH,-COOH等可以形成分子间氢键的醇类、羧酸类、磺酸类,可

楼上居然不知道1号碳两个氢原子不等效,可能也不太清楚不饱和烃的性质,烯烃双键、炔烃三键连接的两个碳原子上连的氢不能发生光卤取代,要想取代需要非常复杂的条件.所以丙烯只有一个甲基可以发生卤素光照取代,生

纯净有机物当然有固定的溶沸点,但由于有机物特别是有机溶剂是以分子晶体为主所以溶沸点较低,比如,乙醚的沸点是30多摄氏度,乙醇是78摄氏度.

沸点升高公式、凝固点降低公式、bB=nB/mA=mB/mAMB渗透压公式1、首先由葡萄糖的数据带入沸点升高公式求出Kb,将Kb以及有机物的数据带入沸点升高公式,求出有机物MB,再求出bB,将bB、Kf

有机物：支链越多,熔沸点越低无机物就比较难判断,化学键健强越强,熔沸点越高

乙醇,分子间有氢键再答：性质相似，若分子间有氢键，则其熔点.沸点较高

对二甲苯熔点12-13°C沸点138°C间二甲苯熔点-48°C(225K)沸点139°C(412K)邻二甲苯熔点-24°C(249K)沸点144.4°C(418K)应该分开来说像是以上的例子熔点与分子

大学化学规律,支链越多,沸点越低.而越对称,熔点越好再答：这就是支链规则和对称规则再问：越好是越高吗再答：嗯嗯是的，发错了，越高

如果没有3度空间的立体图样是很难知道堆积状态这一点是难以判断的就像间二同分异构体：链烃及其衍生物的同分异构体随着支链增多,熔沸点降低.如：CH3

有机物的沸点高低变化是有规律可循的.液体沸点的高低决定于分子间引力的大小,分子间引力越大,使之沸腾就必须提供更多的能量,因此沸点就越高.分子间的引力称范德华力,它包括取向力、诱导力和色散力.除此之外还

同种物质分子量越大、支链越少,则沸点越高

二甲苯有三种同分异构体：邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯.我们可以这样理解,把这些分子看作一个球体,这三种分子的体积依次增大,分子间的距离也增大,因而分子间作用力减小,熔沸点就降低.因此它们的沸点依次降低

碳原子数相同的同分异构体,支链数越多,熔沸点越低.有苯环的同分异构体(两个支链)邻位>间位>对位.

因为支链越多,位阻效益大,即分子与分子之间的排斥力越大,分子与分子越难以紧密堆积,之间间隔越大,因此分子间的作用力减弱,熔沸点降低

小沙粒很容易就被风吹走,而石头则比较难被吹起来,需要更大的风能才能吹的起来.分子的熔沸点差不多也是这个道理.从外界的角度看,如上边所说的一样,要使这些大分子飘起来需要比较大的外界能量做功；另外从内部来

在高中,对同分异构体,支链数越多,熔沸点越低,这句话是对的.如,正戊烷>异戊烷>新戊烷因为高中只要大致知道规律就可以了,对其中出现的特殊例子不要求.但是,严格讲,只能是沸点的变化规律.熔点,却是新戊烷

一般说来,反式异构体比顺势异构体沸点低,熔点高.熔点取决于分子对称性,反式对称性较高,故熔点高.分子间吸引力越大,分子就不容易脱离液面,沸点就越高.反式异构体分子不能紧密靠在一起,接触面积小,吸引力小

1.这个问题我认为应该从物理化学角度思考,在体系中,熵是对其混乱度的描述,支链越多,则系统的熵越大,这个系统越混乱,相对也容易有物态变化,而对称好的有机物,它的稳定性好,熔点会高一些.2.对这个问题,