有机反应的热化学方程式书写格式-搜答案-智慧作业帮

箭头,可逆符号也行

只需在反应条件上标注就行.25℃,101kPa则可标可不标.

1所以书写时必须指明反应时的温度和压强2各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的聚集状态3热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量4△H只能写在化学方程式的右边,若为放热反应,则△H为“-”；若为

对的

1、先书写普通化学反应方程式,2、在反应物右下角协商反应物状态3、在方程式后面加上反应的热量变化(吸热反应为正值,即△H＞0；放热反应为负值,及△＜0）

在湖北的高考阅卷中,热化学方程式不需要写出反应条件,因为热化学方程式是表示能量的变化的,在方程式中就已经体现了能量的变化.如果你是其他地区的同学,建议你还是问问阅卷的专家.

热化学方程式,需要写状态、能量变化.要求高的,需要写温度、压强,因为能量与温度有关,气体还与压强有关.不需要写反应条件.若没有特定说明,一般指的就是298K、标准气压下的物质能量变化.

A、错误,没有标注△H.B、正确.中和热是放热,△H＜0.C、错误.水分解是吸热反应,△H＞0.B正确

1系数,2状态（如（g）,(l)）3焓变,如△H=-220kJ/mol注意焓变如果是正值也要标上“+”

热化学方程式是表示反应所放出或吸收热量的化学方程式,它既表明了化学反应中的物质变化,又表明了化学反应中的能量变化.与普通化学方程式相比,正确书写和理解热化学方程式,除了遵循书写和理解化学方程式的要求外

解题思路：根据热化学方程式的意义分析，在书写化学方程式的基础上，标明聚集状态，以及△H解题过程：解析：应该是正确的，标明的聚集状态正确，放出的热量正确

要,写上高温.然后最后面写是放热还是吸热,用大于号和小于号表示

好吧,解了.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)（那个三角我没法打）H=-92.2KJ/mol重点在：1、一定不能忘了写物质后边的状态,s固体g气体l液体,要加括号2、一定不能忘了些最后边dtH=

不用写条件,热化学方程式一律不写反应条件

故可知：最准确的结论热化学方程式一律不写反应条件.时间仓促,解答或有不完善之处.可在继续提问中留言,我收到后会尽快给你答复.谢谢你的配合!紫藤花开送给你的学习小贴士：1）树立信念：我行,我一定行!强大

热化学方程式是表示化学反应所放出或吸收的热量的化学反应式.例如热化学方程式：H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)△H＝－183kJ/molΔH代表在标准态时,1molH2(g)和1molCl2(g

1.热化学方程式一律不写反应条件.写上是否正确,没有定论,但中学所有资料中都不写.2.有机方程一般使用箭头,这是因为有机反应多数较为复杂,副反应众多的缘故.但从燃烧角度看,有机物和无机并多大差别,所以

S(s)+O2（g）====SO2（g）,（有个三角形,但画不出来）H=—296.8kj/mol再问：16g硫应该是1/2mol啊，为什么不是1/2S(s)+1/2O2(g)=1/2SO2(g)?再答

解题思路：根据反应物的多少解题过程：解析：N2和H2反应是可逆的，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中，二者并不能完全反应生成NH3(g)，故反应热是不对的。最终答案：略

首先必须明确：热化学方程式是用来表示物质的量和反应热的定量关系的.因此反应条件可以不用标明.1、方程式必须配平,中间写等号；2、写清楚物质的状态（气、液、固,若有同素异形体必须标明）3、在反应式右边注