作业帮有十种固体样品,加以鉴别
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/13 16:15:55
铁元素占有总共的九分之七,则,铁和氧的比值为7：2,很明显铁和氧的分子数量比为1:1时,均满足此条件.所以第一选项是正确的,第二和第四选项也可以凑成1:1,而第三选项大于1:1.
A：碳酸钠和碳酸氢钠固体都是白色粉末,不行.B：在少量样品中滴入几滴水,无反应,不行.C：在饱和溶液中滴入几滴酚酞,碳酸钠电离出Na+,CO32-,碳酸钠溶液显碱性,酚酞变红.碳酸氢钠电离出Na+,H
加稀盐酸FeO溶解并生成浅绿色溶液Fe溶解产生气泡,生成浅绿色溶液CuO溶解,生成蓝色溶液C不溶解,无明显现象
（1）观察样品,呈蓝色的样品是五水硫酸铜.（2）用四支试管分别取余下的四种样品少量,各加入(盐酸)溶液.----也可以是硫酸溶液形成蓝色溶液的样品是(CuSO4)；----只有它的水溶液是蓝色的无气体
氢氧化钠溶解放热,氧化钙放入水中与水剧烈反应并放出大量热量.碳酸钙不溶于水.硝酸铵溶解吸取热量.
取样于试管,加少量水溶解,加入足量稀盐酸,有气泡产生的是碳酸钠,没有的是氯化钠.总之要先溶解.也可用紫色石蕊试液或硝酸银与硝酸.
溶解于水之后滴加少量盐酸一个冒气泡,一个没现象Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
1）原白色固体中一定有氯化钡、碳酸钾、硫酸钡.（2）无色溶液d中溶质有2种.（3滴加无色酚酞变红色.（4）下列设想中,合理的是A.再问：过程呢，
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl,引流只有有硫酸钡的存在才会出现沉淀部分溶解.溶解的是碳酸钡,不溶解的是硫酸钡再问：不懂，碳酸钡不是也不能溶解吗再答：碳酸钡是溶于酸的，硫酸钡是不溶于
NAOH溶解时溶液澄清并放出大量的热；CAO遇到水时放出大量的热,且有很多白色沉淀；CACO3不溶解于水；NH4NO3溶解于水,无其他变化（很难感觉烧杯周围变凉）.
将两者分别装进两支试管中,各加一点二氧化锰,分别加热,然后把带火星的木条置于试管口,因为氯酸钾+二氧化锰+加热会产生氧气,会使带火星的木条复燃,那就是氯酸钾,反之则是氯化钾.答案由Maplestory
用水就可以鉴别.不溶解的是AgCl.溶解放热的是NaOH.溶解吸热的是NH4Cl.溶解温度不发生变化的是NaCl.
1、加盐酸,有气体生成的是碳酸钠.2、向其余2种溶液中加氯化钡溶液,产生沉淀的是硫酸钠,无明显现象的是氯化钠.
先分别溶于水,不能溶解的是碳酸钙在取剩余的两份溶液做颜色反应,火焰呈黄色的是碳酸钠透过蓝色的钴玻璃火焰呈紫色的是碳酸钾
不能,因为生石灰和水反应放热,氢氧化钠固体溶于水也放出热量,现象相同.再问：没有沉淀吗？再答：没有沉淀，没有限制水的量，所以不考虑生成的熟石灰微溶于水，也就不考虑有没有沉淀。
建议加热有气体的是碳酸氢钠
将它们分别倒入水中,触摸烧杯壁,热的就是氢氧化钠,凉的就是硝酸铵
焰色反应太专业了吧溶解不溶的为碳酸镁碳酸钡不溶物质加硫酸溶解的为碳酸镁剩下的是碳酸钡一开始溶解的碳酸钠,硫酸钠和氯化钙溶液中加氯化钡或者硝酸钡生成沉淀的为碳酸钠和硫酸钠最后加硫酸或者硝酸有气体生成的为
2HCL+Na2CO3=2NACL+CO2+H2O若变质加强酸会有气体放出
可以...硝酸铵固体溶解吸热..温度会降低..氢氧化钠固体溶解放热..温度上升