有光卤族元素的递变规律的实验验证

死记硬背,用心记

1．原子结构：　　（1）相似性：最外层均为1个电子　　（2）递变性：核电荷数依次增多,电子层数依次增多,原子半径依次增大　　2．元素性质：　　（1）相似性：均为活泼金属元素,最高正价均为+1价　　（2

1、浅黄绿、黄绿、棕、紫黑2、气、气、液、固.均为分子晶体,且结构相似,相对分子质量大的沸点高.4、核外电子层数增加6、HF为弱酸,其余为强酸,且酸性增强.

仪器：试管,滴管氯水和四氯化碳各2ml加入试管,加入1ml溴化钠（或者碘化钠）溶液,震荡混匀,发现四氯化碳层出现颜色（溴或碘）,证明Cl2可以置换出Br2/I2,Cl2的非金属性更强,或者说氧化性更强

递变性（1）与金属反应：氟（F2）可以与所有的金属反应；氯（Cl2）可以与绝大多数金属反应；溴、碘也可以与大多数金属反应.例如：2Fe+3Cl2==2FeCl3而Fe+I2==FeI2（2）与氢气反应

是高*酸,例如HClO4高氯酸.酸性HClO4>HBrO4>HIO4.高氯酸是酸性最强的无机酸.

随原子序数增大\x09同一周期\x09同一主族也就是元素周期表中每个元素的头顶的数字越大的熔沸点就越高这个只限于金属元素然而非金属元素就是要看压强、体积、和空间原子数等因数判断他的熔沸点非金属的熔沸点

氯水和溴化钠反应生成溴单质和氯化钠,溴水和碘化钾反应生成碘单质和溴化钾.说明卤族元素由上到下氧化性逐渐减弱

由于最外层均为7个电子,极易得一个电子,因此卤素都是强氧化剂,在自然界均只以化合态存在.但随着电子层数递增,原子半径渐增大,核对外层电子的引力渐减弱,得电子能力渐减弱,其氧化性逐渐减弱,主要表现：1．

因为要整的概括很难,我就这样说吧…因为熔沸点递变在周期表中并不是完全有规律的,所以希望不要一味追求结论,理解才是最重要的,一旦理解了判断的原理,元素周期表自然就掌握好了.首先,判断元素单质的熔沸点要先

咱背的那个规律是：元素的最高价氧化物的水化物的酸碱性是随周期性递变的.而这里的氢化物的稳定性需用水溶液中离子的半径去解释.首先卤素的半径是递增的,跟据库伦定律,半径越大,静电引力越小,所以氢离子受到的

c.最低价氢化物水溶液酸性逐渐减弱

CI元素可以置换Br和I元素.置换出来的溴和碘是有毒的,所以要溶解在四氯化碳里面.再问：那这个实验是要通过看颜色变化比较元素的氧化性强弱吗？

不同的周期,不同的族,你不是一个或几个实验就能验证其元素性质递变规律的.需要分组做金属活动性比较、非金属活动性比较、最高价氧化物对应水化物酸碱性强弱实验比较等实验,才能得出元素性质的递变规律.

晶体硼为黑色,熔点约2300°C,沸点3658°C铝熔点660℃.沸点2327℃.镓熔点29.78℃.沸点2403℃.铟熔点156.61℃,沸点2080℃,铊熔点303.5℃.沸点1457℃,174℃

元素金属性递变规律：同周期从左到右,逐渐减弱,同主族从上到下逐渐增强元素非金属性递变规律：同周期从左到右,逐渐增强,同主族从上到下逐渐减弱元素最高价氧化物的水化物的酸碱性强弱的变化规律是：同周期从左到

元素周期表中元素及其化合物的递变性规律1原子半径（1）除第1周期外,其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大.2元素化

（1）bc稀硝酸和大理石反应生成CO2.说明硝酸酸性比碳酸酸性强.证明N的非金属性强于C（2）①Na2SiO4.将生成的二氧化碳通入硅酸钠溶液,有白色沉淀产生②饱和的碳酸氢钠溶液.除去硝酸③N>C>S

自上而下变强再答：氧化性再问：你确定？再问：不是还原性？再答：是氧化性，再问：氧化性自上而下加强吗再答：是的，金属就是还原性

因为卤族元素最外层都有7个电子,所以都易得到一个电子而达到8电子稳定结构,所以都表现为较强的氧化性和较强的活泼性,都能与氢气、水、碱、发生反应.这就是他们的相似性；但卤族元素的核外电子层数依次增大,原