有二氧化碳和一氧化碳的混合气体对氢气的相对密度

只有二氧化碳才和石灰水反应,产生了沉淀10g,该沉淀为碳酸钙,碳酸钙中的C全部来自于二氧化碳才,可以算出碳酸钙的物质的量位0.1mol,故有0.1mol的C,故有0.1mol的二氧化碳,所以二氧化碳的

混合气体的质量增加是由于CO变成了CO2,每当有28份质量的CO参与反应就会生成CO2气体44份,质量就会随即增加16份,故当混合气体的质量增加了(28g-20g)=8g时,其参加反应的CO有14g,

CO2+C=2CO按楼上说的就是2CO.CO2

这个题用元素守恒法设混合物为100g则氧元素质量为64g设CO、CO2的物质的量分别为xmol、ymol则x+2y=64g28x+44y=100g解得x=2y=1所以mCO:mCO2＝14:11mol

先通过澄清石灰水,变浑浊证明有CO2,通过足量的氢氧化钠溶液除CO2,点燃,再通过澄清石灰水,变浑浊证明有CO

设分别为x,ymol.44x+28y=10.8x+y=0.3解方程组得到x=0.15,y=0.15

设一氧化碳和二氧化碳在混合气体中的质量比X:YX*12/28+Y*12/44＝（X+Y)*30%X:Y＝7：33

除去一氧化碳和二氧化碳混合气体中的一氧化碳——不——可以用点燃的方法除去一氧化碳和二氧化碳混合气体中的一氧化碳——这是除杂类的题目,其最基本的要求是：杂质要完全除净且不能引入新杂质,如果用燃烧法除CO

通入氧化铜高温灼烧,不可用氧气与一氧化碳点燃,一氧化碳浓度太低,难以与氧气反应.

COXmol;CO2ymol28x+44y=1844X+44y=22解得x=y=0.25故一氧化碳重28*0.25＝7g二氧化碳重11g物质的量之比1/1一氧化碳和二氧化碳的质量之比是7/11

二氧化碳和一氧化碳混合气体如果是除去CO2方法：把混合气体通过澄清的石灰水.原理：CO不与氢氧化钙发生反应,而二氧化碳却会因与氢氧化钙发生反应而被除去．二氧化碳和一氧化碳混合气体如果是除去CO方法：混

n(CO2)+n(CO)=0.3mol,44g/mol×n(CO2)+28g/mol×n(CO)=10.8g.解得n(CO2)=0.15mol,n(CO)=0.15mol

解;设反应后的CO2的质量为x,CaCO3的质量为y.碳元素的质量为:10g×36%=3.6gC+O2====CO2↑12443.6gx12/44=3.6g/xx=13.2gCO2+Ca(OH)2==

混合气体的摩尔质量是10.8/0.3=36g/mol二氧化碳与一氧化碳的物质的量比是（36-28）/（44-36）=1/1那么混合气体中二氧化碳和一氧化碳的物质的量同为0.15mol.设二氧化碳的物质

和氧气燃烧,氢气生成水（水蒸气,烧杯壁有水珠）,二氧化碳会将酒精灯熄灭,一氧化碳燃烧生成二氧化碳,后熄灭酒精灯

混合气体在标准状况下的密度是1.875g/L，则混合气体平均相对分子质量为：1.875g/L×22.4L/mol=42，设混合气体中含有xmolCO，ymolCO2，则M=28x+44Yx+y=42，

设CO和CO2质量分别为x,y则(12x/28+12y/44)/(x+y)=30%=0.33x/7+3y/11=3x/10+3y/109x/70=3y/110x/y=7/33所以CO与CO2质量比为7

20g气体裏面,C元素是30%,即C元素质量为6g最後C元素全部变成了CaCO3,可以用质量分数去计算C%=C/CaCO3=44/100=12/100现在有了C的质量,求CaCO3还不简单么?CaCO

按照中学化学的理论只要有两种可反应的物质存在,默认为完全反应的,所以只要有一氧化碳和氧气存在,在无机化学中就认为可以发生反应,与二氧化碳多少无关

5.6L=0.25mol5.6g=0.2mol所以co2=0.05mol=2.2g