有两种气态烃的混合物.已知:它们都能使溴的四氯化碳溶液褪色

c首先元素守恒得出平均式为C3.8H7.2排除ADB中碳为24平均3.8得知两烃物质的量之比为1:9则氢原子平均值为（2+8*9）/10=7.4不合题目检验C为正确答案

密度*体积=质量,标况下,也就是说这个混合气体的平均摩尔质量是25.984,既然是混合气体,要么两种气体的摩尔质量都在25.984附近一点点.要么就是一个离得比较近,一个比较远.所以只有选A了.因为甲

因为0.1mol混合烃燃烧得到3.58/22.4=0.16molCO2所以混合烃中必定有只有1个C原子的烃,就是CH4.

求出含C为0.16molH为0.4mol因此该混合物的分子式为C1.6H4必定有含C原子为1的气体所以必定有甲烷答案B

1.相同条件下,气体体积比等于物质的量比因此原题相当于1mol混合气完全燃烧生成1.4molCO2和1.6mol水,C、H个数比为1.4：3.2又因为是1mol气体产生的,这样可算出混合气体的平均分子

解题思路：根据1体积混合烃完全燃烧生成水和二氧化碳的体积，求出混合烃的平均分子式，找出碳氢比。解题过程：有机物分子式的确定。根据1体积混合烃完全燃烧生成水和二氧化碳的体积，求出混合烃的平均分子式，找出

选C解；设平均分子式为CnHm,则由燃烧的方程式CnHm+(n+m/4)O2→nCO2+m/2H2O;1nm/21L3.8L3.6L根据物质的量之比等于体积比得:n=3.8m=7.2平均分子式为C3.

解题思路：利用平均值法进行讨论解题过程：在通常情况下,有37.0g有两种气态烷烃组成的混合物完全燃烧消耗4,25mol氧气,通过计算确定此混合物中烷烃的可能组合方式.解：CnH2n+2+[(3n+1)

不妨把体积看成物质的量.3.8molCO2在有C3.8mol,3.6molH2O中有H7.2mol,则混合物的平均组成为C3.8H7.2.两种气态烃中必须满足：C原子数一种大于3.8,一种小于3.8,

设平均分子式为CxHy,分子量12x+y=25.33,燃烧时：CxHy消耗(x+0.25y)个O2,x+0.25y=3可解得x=5/3,y=16/3,因为有CH4(C

设气态烃的分子式为CnH(2n+x)2CnH(2n+x)+(3n+x/2)O2=2nCO2+H2O在上反应中,反应前后体积共缩小[2+(3n+x/2)]-2n=n+2+x/2（水为液体,不计算在气体体

是DCH4+2O2=CO2+2H2O体积缩小2体积C2H4+3O2=2CO2+2H2O体积缩小2体积C3H3+3.75O2=3CO2+1.5H2O体积缩小1.75体积故A不对CH4+2O2=CO2+2

平均1mol混合烃含碳3.6mol则该两种气态烃一个碳个数小于3.6,另一个大于3.6气态烃的碳个数小于等于4所以必含丁烷C4H10另一种可以是甲烷CH4,乙烷C2H6或丙烷C3H8烯和炔也可以,这样

CC4H6：C3H6=3：2补充：能使溴水退色就是烯烃和炔烃嘛~因为平均式是C3.6H6,所以再把所有可能的都组合一下就行,应该只能这样做.组合也不是很多,C的系数最少2个,最多4个,因为超过5个就是

设气态混合烃分子式为CxHy(x≤4)CxHy~xCO2~y/2H2O1mlxmly/2ml20ml40ml25ml解得x=2y=2.5,气态烃中H原子数小于2.5的只有C2H2,平均碳原子数为2,所

平均下来这个物质是C2H4.2那么应该是C2H4和c2h6,比例就很简单了4X+6Y=4.2X+Y=1y=0.1X=0.9所以C2H490%c2h610%PS你这个化学水平太烂了.

不论A和B以何种比例混合，混合气中碳、氢的质量比总是小于6：1而大于4：1，当分子中碳、氢的质量比6：1，则分子中碳、氢的原子个数比=612：11=1：2，当分子中碳、氢的质量比4：1，则分子中碳、氢

22.4*1.16=26即混合物的平均质量…即两种烃一大一小维绕26甲烷是14选A必有甲烷

甲烷摩尔质量为16g/mol、乙烷摩尔质量为30g/mol、丙烷摩尔质量为44g/mol.所以,它可以是甲烷+丙烷；可以是单独的乙烷；不会是甲烷和乙烷的混合物；也不会是丙烷和乙烷的混合物.既然是两种气

对H2的相对密度为12,说明平均相对分子质量是24,烯烃和烷烃中小于24的只有CH4,所以气态烷烃B一定是CH4.燃烧时：CH4+2O2=CO2+2H2O,CH4燃烧前后体积不改变,所以压强不改变.容