有两摩尔氢气,其压强P=2.4-搜答案-智慧作业帮

1.5mol,因为红磷的化学式是P4,一个含有6个键红磷的结构复杂,应该没人知道答案,但是白磷是正四面体分子.一摩尔有六摩尔P-P1.5mol个P-P键这是我好不容易找出来的哦

p=F/s为压强定义式,任何情况下都可用p=ρgh一般适用于柱形固体以及液体内部压强

P、T一定,则1mol气体体积一定（22.4mol\L）,密度=M/V.在同时1mol的情况下,V一定,M与密度成正比,所以有上述公式.

p=F|S,1摩尔氦气质量大于1摩尔氢气,产生的压力自然更大,气体在容器内都是全充满的,所以接触面积相同,产生的压强氦气大于氢气

不变,K值只于温度有关,反应程度没变再问：反应程度不变，并不能说各物质的转化率就不变呀。比如，往上述平衡体系中加入氮气，氢气的转化率肯定提高啦。哪位高手知道答案，请详解

我认为向正反应方向移动,这是增加反应物的条件改变,至于体积的改变,氢气的分压减小,氨气的分压也减小,那不能作为主要因素.

选择C.相同的压强和温度下,相同体积理想气体有着相同的物质的量也就是有着相同的分子数,排除A.由于摩尔质量不同,所以质量不同,排除B.气体内能包括分子平均动能和势能,相同温度,所以他们分子间距离相同,

根据化学方程式的比例关系,镁的物质量等于氢气的物质量.其氢气的物质量n=1mol

20分钟达平衡后,c(氮气)=1mol/L,c(氢气)=2mol/L,c(氨气)=2mol/L,求得平衡常数K=0.5充入1.5摩尔氮气和1摩尔氨气后,c(氮气)=4mol/L,c(氢气)=2mol/

（P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数.所有气体R值均相同.）所以得出气体体积与压强,温度均有关.若在标准状况下,由n=V/Vm（Vm为摩尔体积,Vm=22.4L

3.5R吧

你只要知道,理想气体状态方程：PV=nRT注：p为气体压强,单位：Pa.V为气体体积,单位：m^3.n为气体的物质的量,单位：mol.T为体系温度,单位：KR为气体常量,单位：J/（mol*K）将该方

必须由分子结构去看P4O10可以看到P=O四个 P-O十个这基本上没有什麼规律性因为必须得对於分子结构相当了解才能够解释

这个金属变为二价离子喽

P=ρgh是P=F/S的一个特例如果是液体,求在深度为h处的压强,可以想象有一个底面积为s,高位h的液体柱,这个柱产生的压强P=F/S=G/S=ρVg/S=ρ*s*h*g/s=ρgh.P=F/S适用于

当然是A

嘿!问题没写完呢!

2NA个

提示：PV=(M/u)RT即选（C）

这种情况下反应速度确实不会加快,因为加入氮气后,在密闭容器（说明体积不变）,氢气和碘蒸汽的浓度仍然不变,所以反应不会加快.请楼主注意,即使加大了压强,反应速率也不会加快,因为这是可逆反应,两边的气体的