有两个相同的容器,容积固定不变,一个乘有氨气

有内能公式和理想气体压强公式,整理可得：（E/V)=ip/2;因为B是双原子分子,所以B气体的大,答案选择A

甲中含盐：2÷（2+9）=211，乙中含盐：3÷（3+10）=313，则混合后盐水中盐与水的比为：（211+313）：（1+1），=59143：2，=59：286；答：现在盐与盐水的比是59：286．

第一题选C在常温常压下,气体是以分子形态呈现的（稀有气体除外,为原子形式）这里要注意一点,在化学和物理学中,我们定义任何一种气体分子的体积是相同的,也就是说一个一氧化氮分子的体积等于一个氮气分子的体积

同温同压下和容积相同的容器,说明HCl气体和另一个盛有H2和Cl2的混合气体的物质的量是相同的啊假设都是一摩尔,都是氢气那么有2摩尔原子和HCl是一样的啊都是氯气那么有2摩尔原子和HCl是一样的啊得出

假定所有有关气体都是理想气体,在温度,体积,压力都一样时,气体的摩尔数相等(n=PV/RT),即分子数相等.因此B对.因为这里的三种气体都是双原子分子,分子数相等意味着原子数也相等.即A也对.题中没有

你的思维限于循环出不来了.1解决化学平衡问题的平衡理论,已经考虑到反应的可逆性了.按理论考虑,就不能再多想了.要不怎么能叫“化学平衡理论”呢?2解决平衡问题,要善于抓住主要问题,有主要问题引出的次要问

如果是同温同压的两个容器,那么不一定相等的是质量.因为在同温同压下,相同体积的气体含有相同的分子数.（阿伏伽德罗定律）,两气体分子数相同,那么物质的量一定相等.又因为全都是双原子分子,所以原子数相同.

甲温度升高,平衡所用时短；乙体积增加,平衡用时长.虽然初始温度相同,但是充入气体之后就不同了.甲体积不变,充入气体后必然压力增加温度上升.乙压强不变,充入气体之后必然体积膨胀.

A、在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，物质的量相等，HCl、H2和Cl2都是双原子分子，当二者分子数相等时，原子数一定相等，故A正确；B、由于氢气和氯气的物质的量关系不确定，二者的质量

第一个的转化率大于第二个的.反应物系数大于生成物系数.可以这么想：首先让两个容器都保持压强不变,平衡后,俩容器的容积都要减小,这时你为了让第二个容器体积不变,要增大体积,压强随之减小,反应逆向移动,转

楼上的回答很好.楼主不太明白的话我做个补充(1)a=b因为刚开始物质的量浓度都相同,故速率也相同a小于b随着反应向左移动b因为体积可变而变小此时物质的量浓度b大于aa小于b（2）不移动还是体积导致浓度

题目没有说明这两个容器是不是绝热的,严格来说是有问题的,如果是绝热的话,就只要看气体的物质的量和定容比热容,氢气的定容比热容为5.178kJ/(kg·K),氨气的定容比热容为1.624kJ/(kg·K

因为压强相同所以所含物质的体积相同,即气体的摩尔指数相同,所以分子个数相同,又因为HCL,H2和Cl2都是有2个原子组成的分子所以原子个数相同..

C错误,再充入amolNO2相当于加压最终平衡会正向移动,N2O4体积分数增加,平均相对分子质量增大,NO2和N2O4的浓度都增大,颜色加深

用交叉法,4：1再问：谢谢，可以再详细一定吗？再答：甲烷分子量16，两倍就是32，也就是系统混合气体的平均分子量为32，若有氧气存在，平均分子量一定不会为32，故混合气体为二氧化碳和一氧化碳的混合体，

设想两倍于原体积中两摩气体,则为等效平衡,再压缩为原体积,则平衡右移,四氧化二氮的百分比增大,从而平均相对分子质量增加；放的热量在原有基础上增加,因此大于两倍；二氧化氮的转化率提高.

D就是同温同压下相同体积的气体含有相同的气体摩尔数.

答案是A,容积相同,即气体体积相同,则气体的物质的量相同,根据阿伏伽德罗定律,气体的分子数相同,由于HCl,H2,Cl2都是双原子分子,所以气体的原子数相同B,第二个容器不一定盛等物质的量的H2和Cl

气体的物质的量相同,气体的分子数相同,实际上就是看你对阿伏伽德罗定律的理解

对于化学平衡：①PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g），②2NO2⇌N2O4，增加等量二氧化氮和五氯化磷，相当于增大体系的压强，平衡向气体体积减小的方向进行，平衡①逆向进行，平衡②正向进行，PC