有三种白色固体 碳酸钠 碳酸钙 碳酸钾如何鉴别

有给什么化学试剂选择么?还是问生活中怎么区分?一般,取少量固体溶于水,不容的是碳酸钙,讲溶于水的三种试剂,两两互滴,有刺激性气味的一组是氢氧化钠与硝酸铵,则剩余的一组是食盐,取那组溶液,加入少量硫酸铜

将混合物加入水中溶解，会产生刺激性的气体，说明了一定存在硫酸铵和氢氧化钡，加稀硝酸沉淀部分溶解，沉淀可能含有碳酸钡，也可能含有碳酸钙，或者同时含有，所以白色固体中一定含有氢氧化钡、硫酸铵，可能含有碳酸

先加水把固体溶解,如果有不溶物质,那就是碳酸钙.然后过滤溶液,向溶液中滴加硝酸银溶液,看是否有白色沉淀生成,如果有,那说明有氯化钠,再向剩余溶液中滴加稀盐酸,滴一会儿后如果有气泡产生说明混合物中含有碳

Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl,引流只有有硫酸钡的存在才会出现沉淀部分溶解.溶解的是碳酸钡,不溶解的是硫酸钡再问：不懂，碳酸钡不是也不能溶解吗再答：碳酸钡是溶于酸的，硫酸钡是不溶于

取四种少量四种固体,分别放入乘有水的烧杯中,用玻璃棒搅拌,不能溶解的是碳酸钙,溶解后溶液呈蓝色的是五水硫酸铜,另外两种均溶于水的固体,则分别取少量进行焰色反应,通过钴玻璃观察颜色：黄色的是碳酸钠,紫色

碳酸钠与碳酸钙都是碳酸盐,具有碳酸根.我们知道醋酸的酸性要比碳酸强.根据强酸制弱酸的原理,在大部分碳酸盐中加入醋酸,是可以产生碳酸,也就是二氧化碳的水.因此向含有碳酸钠固体的烧杯和向含有碳酸钙该固体的

根据1、此固体粉末加到水中得到白色沉淀,上层溶液为无色,得知一定没有硫酸铜（因为是蓝色）白色的沉淀可能是碳酸钙碳酸钡硫酸钡根据2、滴入足量稀硝酸后白色沉淀部分溶解,因为是部分溶解所以一定有硫酸钡和碳酸

先分别溶于水,不能溶解的是碳酸钙在取剩余的两份溶液做颜色反应,火焰呈黄色的是碳酸钠透过蓝色的钴玻璃火焰呈紫色的是碳酸钾

Na2co3,k2co3,ag2co3(?),caco3,mgco3,beco3,znco3,cuco3(?),feco3(?),fe2(co3)3(?),al2(co3)3(?)打问号指有这种物质吗

加入盐酸,有气泡产生,然后用集气瓶收集生成的气体,把气体通入澄清石灰水Ca（OH）2,若澄清石灰水变浑浊,则生成气体为CO2,即碳酸钙与碳酸钠中含有碳酸根,证明完毕

加水,碳酸钙会沉淀碳酸钾和碳酸钠用焰色反应检验,钾离子是紫色,钠离子是黄色

先分别溶于水,不能溶解的是碳酸钙在取剩余的两份溶液做颜色反应,火焰呈黄色的是碳酸钠透过蓝色的钴玻璃火焰呈紫色的是碳酸钾

解析：1.先考虑沉淀,由题意可知,沉淀可以是碳酸钙,（其他情况后面解答）2.既然只是会有硝酸钠溶液,那么硝酸钠那是不可确切排除的（至于不能说一定,仔细看后面解答）3.现在剩下硝酸钡、硫酸钠、碳酸钠三种

1、取少量加入水中,不溶的是碳酸钙2、取1的溶液少许,滴加氯化钡溶液,有白色沉淀生成的是硫酸铵3、将2中的剩下两个中加入氢氧化钠溶液,有气泡的是氯化铵,余下的是硝酸钠

把碳酸钙中的碳酸钠除去,容易.先把混合物,溶解,然后过滤.就可以得到碳酸钙固体.(如果怕还有水分,烘干,不过不要担心它分解,碳酸钙要分解,是要高温的,要近1000度)没那么容易在烘干时就站它分解.如果

解题思路：解题过程：检验氧化钙：如果判断有没有氧化钙的话，只要加入大量的水后，将不溶物过滤掉，溶液中通入二氧化碳，变浑浊是可以证明的，说明了氧化钙与水反应生成了氢氧化钙，碳酸钙是不溶于水的最终答案：略

物理：取相同体积称重,最重的是碳酸钙,次之为硫酸钠,再次之为碳酸钠化学：溶解,不溶的为碳酸钙,用硫酸钡滴定,再用盐酸溶解,不溶的为硫酸钠,溶的为碳酸钠

能再问：怎样生成再答：碳酸加氢氧化钠就行，生成碳酸钠和水，这是弱酸与强碱反应，碳酸钠加氢氧化钙，可以生成碳酸钙

D硫酸和碳酸钠反应迅速产生气体硫酸和碳酸钙反应开始会有气体产生可是反应一段时间后生成硫酸钙是微溶物,附在固体表面阻止反应继续进行,硫酸和氯化钠混合无明显现象.

加入水中可以吧不溶的是碳酸钙,蓝色的是硫酸铜取碳酸钙加入剩下的4种溶液中,有气泡产生的是稀硝酸.再取稀硝酸加入剩下3种溶液中,有气泡产生的是碳酸钠取硫酸铜加入剩下2种溶液中,有蓝色沉淀产生的是氢氧化钠