有一种无色溶液其中可能含有铁离子铝离子亚铁离子镁离子铜离子氨离子

溶液是无色溶液判断一定不含MnO4-；①取部分溶液，逐滴滴入NaOH溶液至过量，只观察到白色沉淀先增多后又部分溶解，无其它明显现象；说明一定含有Al3+、Mg2+；根据离子共存判断一定不含有HCO3-

加入过氧化钠的量与生成白色沉淀的量之间的关系,什么关系?无色溶液,一定没有铁离子、铜离子,加入过氧化钠粉末只有无色无味的气体放出,一定没有铵根离子,可能含有钾离子再问：关系就是那个坐标图！再答：一定有

不知lz题目中是不是少打了个Na+,或者是题目错误,(3)中透过蓝色钴玻璃成紫色,说明含K+无色溶液,不含MnO4-①加入适量Na2O2,产生无色无味气体,说明里面没有NH4+,产生白色沉淀,说明里面

通入氯水得无色溶液，一定无H2S、HBr，因若有这两种气体会发生反应：H2S+Cl2=2HCl+S↓、2HBr+Cl2=2HCl+Br2，会看到浑浊或溶液颜色发生改变；将溶液分两份一份加HCl酸化的B

这题目的答案是B,由题目,一份加入盐酸酸化的氯化钡溶液,析出白色沉淀,此白色沉淀是钡盐沉淀,那么在这种情况下只能是BaSO4沉淀,由于气体通入氯水中不会额外加入SO42-离子,那么原气体中肯定有SO2

将气体通入氯水得到无色溶液，由于溴化氢溶液与氯气反应生成溴单质，所以原混合气体中一定不含HBr；继续向该溶液中加入少量的BaCl2溶液和盐酸，有白色沉淀，该白色沉淀只能为硫酸钡，说明原混合气体中一定含

无色气体可以排除NO2加入氯水後得到无色透明溶液,说明没有H2S和HBr(因为会分别被氧化成S和Br2导致有色)加入盐酸酸化的BaCl2有沉淀,说明有SO42-,而含有S的已经排除了H2S,所以只剩下

一定含有so2,一定不含有no2因为颜色把no2排除沉淀我们想到可能是co2或者so2但是氯水褪色就一定发生了这个反应:2H2O+SO2+Cl2==H2SO4+2HCl于是一定含有so2

一定存在硫酸钠和碳酸钠,一定不存在氢氧化钙.小朋友,遇到不会的题目先要自己独立的思考,这题很简单,你应该会的.

淡黄色粉末是过氧化钠.溶液时无色透明排除铁离子和铜离子首先加入过氧化钠与水反应,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑由上式看出加入的量与生成量的比例.先把图像分两截看.0-0.3一段,0.3-0

第一种组合H+一定不存在OH-、NO₃-、Ag+、Cu²+、HCO₃-第二种组合OH-一定不存在H+、Mg²+、Ag+、Cu²+、HCÒ

由题可知,这个未知溶液中含有三种溶质且显无色D答案中Clˉ和Agˉ会产生白色沉淀C答案中同D会产生BaSO4白色沉淀B答案中CuSO4是蓝色溶液所以选A

原试液中一定有KCl,Ba(NO3)2,NaAlO2一定没有AgNO3,CuSO4,K2CO3,NH4Cl无法确定是否有NaOH无色透明溶液没有CuSO4加入盐酸,有白色沉淀生成,至中性时,沉淀最多,

选D1.取部分溶液,加入适量Na2O2固体,产生无色无味的气体和白色沉淀,再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解推出肯定有Mg2+、Al3+因为再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解所有肯定有

(2)另取原溶液少量装入试管加入足量稀盐酸溶液产生大量气泡,说明有CO2生成,则原溶液定含有...Na2CO3.(3)鉴别NaCl,利用银离子与氯离子反应生成白色沉淀,述已加足量稀盐酸溶液加入..硝酸

我认为可以有H2,CO2不会与氯水反应的你仔细想想,它们没理由反应啊

将过量氯水倒人瓶里,振荡,静置得无色透明溶液：【无HBr和H2S】,因为氯水可以置换出硫单质沉淀和溴单质.加入盐酸酸化的BaCl2溶液,出现白色沉淀：【有SO2】因为SO2+Cl2+2H2O=2HCl

A溶液中加入铝后只有氢气生成1酸性导致第一种情况：一定有H+Cl-离子,可能有BA2+Mg2+离子,一定没有NO3-OH-SO32-离子2碱性导致第二种情况：一定有OH-BA2+离子,可能有NO3-C

无沉淀,说明没有Al离子,否则过程中会有氢氧化铝沉淀再沉淀消失的现象有气体且显碱性,因此必定是有铵根离子加入碳酸根离子有白沉淀,因此必有钡离子而且没有亚铁离子.由于3中已知有钡离子,因此阴离子必定没有

y有一瓶无色气体,可能含有H2S,CO2,HBr,HCl,SO2中的一种或几种.向其中加入过量氯水,握括友吃急型温止背恢