有一瓶溶液,其中可能含有氢离子,铵根离子,钾离子,钠离子,镁离子

你这个提示截取的一部分还是看原题吧几个问之间是递进的关系不是没联系的有一瓶澄清的溶液,其中可能含有H+NH4+Mg2+Ba2+Al3+I-No3-CO32-So42-AlO2-取该溶液进行以下实验（1

A无色溶液,所以没有MnO4-①加入Na2O2,无色无味气体（O2）和NaOH,由于部分溶解,所以有Al3+和Mg2+；没有NH4+有Al3+、Mg2+就没有HCO3-②与Ba2+产生白色沉淀,所以由

楼主你都把离子的电荷数写错了,要是有亚金属离子就肯定要做错了.肯定存在：铵根离子,钡离子,氯离子,碘离子肯定不存在：镁离子,铝离子,三价铁离子,碳酸根离子,硫酸根离子不能确定是否存在：钾离子,钠离子,

不知lz题目中是不是少打了个Na+,或者是题目错误,(3)中透过蓝色钴玻璃成紫色,说明含K+无色溶液,不含MnO4-①加入适量Na2O2,产生无色无味气体,说明里面没有NH4+,产生白色沉淀,说明里面

通入氯水得无色溶液，一定无H2S、HBr，因若有这两种气体会发生反应：H2S+Cl2=2HCl+S↓、2HBr+Cl2=2HCl+Br2，会看到浑浊或溶液颜色发生改变；将溶液分两份一份加HCl酸化的B

答案应该选B加稀盐酸,有气泡——说明一定含有Na2CO3,有了它一定不含H2SO4,因为他们不能共存.而Na2SO4可有可无,不影响现象

肯定存在的离子是Na+、SO42-、CO32-、肯定不存在的离子是Mg2+、Ba2+、不能确定是否存在的离子是Cl-、K+、上述实验中发生反应的离子方程式3、Ba2++CO32-=BaCO3↓Ba2+

这题我们做过...（1）能形成弱酸或与酸反应的均排除...CO32-,S2-,SO32-,ALO2-（2）楼主少打一个br-.（3）形成沉淀的排除...Mg2+,Al3+,Fe3+（4）有ba2+,无

肯定没有铁离子,因为三价铁离子是有颜色的.能使四氯化碳层为紫红色的话应该使碘离子被氧化成了碘.这样别的也排除不了什么,不知二楼为什么说是那些离子,能说说原因吗?

1.用PH试纸检验溶液,呈强酸性说明有较大浓度的氢离子,不和氢离子共存的有CO32-2.无沉淀说明没有Mg2+,Fe3+3.只能有钡离子,钡离子不和硫酸根离子共存,说明不含硫酸根离子4.肯定存在：Ba

(2)另取原溶液少量装入试管加入足量稀盐酸溶液产生大量气泡,说明有CO2生成,则原溶液定含有...Na2CO3.(3)鉴别NaCl,利用银离子与氯离子反应生成白色沉淀,述已加足量稀盐酸溶液加入..硝酸

该溶液是无色溶液，则一定不会含有高锰酸跟离子：①取部分溶液，加入过量Na2O2固体，过氧化钠先是和水反应生成氢氧化钠和氧气，产生无色无味的气体是氧气，一定不是氨气，说明不含铵根离子；白色沉淀逐渐增多后

1.有Al3+；无Mg2+,CO32-；2.有NH4+；3.有SO42-；4.无Cl-.可能有Na+.再问：为什么第一步就能判定没有CO32-？再答：有Al3+，溶液呈酸性，所以不存在CO32-。再问

（1）用ph试纸检验,表明溶液呈强酸性----------------有H+,没有CO3^2-（2）取部分溶液,加入数滴氯水及2mLCCl4,经振荡后CCl4层呈紫红色----------有I-,没有

（1）溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色，说明溶液呈酸性，则一定不会存在HCO3-；（2）取部分溶液浓缩后加入铜片和浓硫酸共热，有红棕色气体生成，该气体为NO2，说明溶液中含有NO3-，在酸性条件下具

无沉淀,说明没有Al离子,否则过程中会有氢氧化铝沉淀再沉淀消失的现象有气体且显碱性,因此必定是有铵根离子加入碳酸根离子有白沉淀,因此必有钡离子而且没有亚铁离子.由于3中已知有钡离子,因此阴离子必定没有

因为酸性条件下,NO3-就有了氧化性,即硝酸可以把碘离子氧化成碘单质,方程式：4H++2NO3-+2I-=2NO2↑+I2+2H2O再问：就是要让它变成碘单质啊，如果不变碘单质怎么会萃取出紫色呢~再答

(OH)4.Ba2+、Al3+再问：能说明理由吗？再答：硫酸钡白色，氢氧化铝沉淀，硫酸铝好像是微溶于水的。

肯定存在：NO32-,SO42-,Al3+,Fe3+肯定没有:HCO3-,Ba2+不能确定:Cl-,NH4+第一步说明溶液呈酸性,证明碳酸氢根不存在第二步气体为NO2,由此推出NO3-存在第三步说明硫

肯定有NH4+、Br-、Ba2+肯定没有Mg2+、SO42-可能有Na+