有一瓶无色溶液其中含有铵根离子钾离子,镁离子

注意:该溶液中不一定含有大量的银离子和硫酸根离子.1.可能含银离子:其可和氯化钡反应生成氯化银沉淀,不溶于稀硝酸.2.其可能含有硫酸根离子:其可和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀,不溶于稀硝酸.3.其不可能同

1.溶液为无色透明,排除铜离子和四氧化锰离子（锰酸根?高锰酸根?）的存在.2.溶液呈强碱性,碳酸氢根排除.3.加酸产生气体的特征在该题环境下可断定为碳酸根必定存在.4.在上述加盐酸步骤中酸优先于氢氧根

A无色溶液,所以没有MnO4-①加入Na2O2,无色无味气体（O2）和NaOH,由于部分溶解,所以有Al3+和Mg2+；没有NH4+有Al3+、Mg2+就没有HCO3-②与Ba2+产生白色沉淀,所以由

楼主你都把离子的电荷数写错了,要是有亚金属离子就肯定要做错了.肯定存在：铵根离子,钡离子,氯离子,碘离子肯定不存在：镁离子,铝离子,三价铁离子,碳酸根离子,硫酸根离子不能确定是否存在：钾离子,钠离子,

强酸性则表面含大量H+,第二步加的是新制氯水而不是氨水吧,证明有大量I-,而由于有I-则一定没有NO3-,第三步加碱无沉淀证明没有Mg2+,第四步加Na2CO3有白色沉淀证明有Ba2+,因此肯定没有S

加入过氧化钠的量与生成白色沉淀的量之间的关系,什么关系?无色溶液,一定没有铁离子、铜离子,加入过氧化钠粉末只有无色无味的气体放出,一定没有铵根离子,可能含有钾离子再问：关系就是那个坐标图！再答：一定有

1）该溶液中一定含有的离子是_Mg2+,SO42-__；一定不含有的离子是_Cu2+,CO32-,Ba2+__；可能含有的离子是_Cl-,Na+__.（2）为检验可能存在的阳离子,需要进行的实验是__

不知lz题目中是不是少打了个Na+,或者是题目错误,(3)中透过蓝色钴玻璃成紫色,说明含K+无色溶液,不含MnO4-①加入适量Na2O2,产生无色无味气体,说明里面没有NH4+,产生白色沉淀,说明里面

（1）说明可能含有青年氧根离子或是强碱弱酸盐（2）说明不含碳酸根离子和硫酸根离子,但是含偏铝酸根离子（3）不能说明一定含氯离子（（2）引入氯离子）所以肯定有：钠离子,偏铝酸根离子（强碱弱酸盐）,氢氧根

答：【1】第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生,可能有：Cl-、CO32-、SO42-【2】第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04mol,一定存在NH4+【3】第三份加足量BaCl2溶液后,

通入氯水得无色溶液，一定无H2S、HBr，因若有这两种气体会发生反应：H2S+Cl2=2HCl+S↓、2HBr+Cl2=2HCl+Br2，会看到浑浊或溶液颜色发生改变；将溶液分两份一份加HCl酸化的B

答案应该选B加稀盐酸,有气泡——说明一定含有Na2CO3,有了它一定不含H2SO4,因为他们不能共存.而Na2SO4可有可无,不影响现象

肯定没有铁离子,因为三价铁离子是有颜色的.能使四氯化碳层为紫红色的话应该使碘离子被氧化成了碘.这样别的也排除不了什么,不知二楼为什么说是那些离子,能说说原因吗?

(2)另取原溶液少量装入试管加入足量稀盐酸溶液产生大量气泡,说明有CO2生成,则原溶液定含有...Na2CO3.(3)鉴别NaCl,利用银离子与氯离子反应生成白色沉淀,述已加足量稀盐酸溶液加入..硝酸

该溶液是无色溶液，则一定不会含有高锰酸跟离子：①取部分溶液，加入过量Na2O2固体，过氧化钠先是和水反应生成氢氧化钠和氧气，产生无色无味的气体是氧气，一定不是氨气，说明不含铵根离子；白色沉淀逐渐增多后

1.有Al3+；无Mg2+,CO32-；2.有NH4+；3.有SO42-；4.无Cl-.可能有Na+.再问：为什么第一步就能判定没有CO32-？再答：有Al3+，溶液呈酸性，所以不存在CO32-。再问

先加入氢氧化钠溶液,溶液由沉淀生成,再继续加入氢氧化钠,沉淀溶解,说明含有al离子,.通过焰色反映确定含有钾离子.就可以了.

应该是银离子或硫酸根离子加入氯化钡溶液考虑到钡离子和氯离子对溶液的影响,只有银离子和氯离子或者钡离子和硫酸根离子形成的沉淀遇到稀硝酸不会溶解.

取一部分加AgNO3,将沉淀加入硝酸中,不消失也是NaCl；用另一部分加入Ba(OH)2,将沉淀加入H2SO4,不消失则为NaSO4

明矾溶液中含有钾离子、硫酸根离子、铝离子，（1）可以用焰色反应验证K+：用洁净的铂丝蘸取明矾溶液，透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色，证明有K+；（2）铝离子检验用氢氧化钠溶液：取明矾溶液少许，滴加NaOH溶液