有一瓶无色液体,可能含钡离子,铵根离子,氯离子,碳酸根离子,为验证其所含的离子

你先要知道同质量的甲醇或乙醇燃烧后生成水和二氧化碳的质量,以作对比

强酸性则表面含大量H+,第二步加的是新制氯水而不是氨水吧,证明有大量I-,而由于有I-则一定没有NO3-,第三步加碱无沉淀证明没有Mg2+,第四步加Na2CO3有白色沉淀证明有Ba2+,因此肯定没有S

先取一份加硝酸钡,有沉淀有硫酸.焰色反应是黄色就有NaCl.如果有H2SO4与NaCl的话HCl只能精密鉴别,因为H2SO4与NaCl混合溶液必然有HCl,可用酸碱中和滴定确定H+物质的量,BaSO4

选BA：H+SO42-能够将铝粉氧化了,形成氧化膜,阻止他们继续氧化C：SO42-Ba2+不能共存.D：NO3-H+能够将铝粉氧化了,形成氧化膜,阻止他们继续氧化

蒸发,没有固体留下,证明没有溶解固体测PH=7证明是中性的没有气味加入硫酸铜硫酸铜会变蓝

利用SO2的漂白性进行区别：向两瓶气体中滴入少量口红溶液,如能褪色,则是SO2,如不能褪色,则是CO2绝不能用澄清的石灰水进行鉴别,因为二者都可以使澄清的石灰水变浑浊.用饱和NaHCO3溶液可以除去C

不知lz题目中是不是少打了个Na+,或者是题目错误,(3)中透过蓝色钴玻璃成紫色,说明含K+无色溶液,不含MnO4-①加入适量Na2O2,产生无色无味气体,说明里面没有NH4+,产生白色沉淀,说明里面

我不知道你看见的答案是怎么写的,我的思路是这样的（1）可知一定有cl-（2）可知一定有NH4+（3）可知一定有CO32-、SO42-由于溶液无色透明澄清,所以,有CO32-就一定没有Ca2+K+不确定

答：【1】第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生,可能有：Cl-、CO32-、SO42-【2】第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04mol,一定存在NH4+【3】第三份加足量BaCl2溶液后,

答案应该选B加稀盐酸,有气泡——说明一定含有Na2CO3,有了它一定不含H2SO4,因为他们不能共存.而Na2SO4可有可无,不影响现象

肯定没有铁离子,因为三价铁离子是有颜色的.能使四氯化碳层为紫红色的话应该使碘离子被氧化成了碘.这样别的也排除不了什么,不知二楼为什么说是那些离子,能说说原因吗?

取一支试管,加入少量该溶液,滴加几滴紫色石蕊试液,现象溶液变红,说明其中有氢离子.另取一支试管,滴入几滴硝酸钡溶液,出现白色沉淀,再滴加稀硝酸,现象沉淀不溶解,说明其中有硫酸根,从而证明是稀硫酸!

可能有铝离子、没有3价铁离子,其它不能确定铝离子与氨水作用,生成Al(OH)3沉淀,它不溶于氨水没有3价铁离子,是因为它为黄色其它离子遇氨水无明显现象

(2)另取原溶液少量装入试管加入足量稀盐酸溶液产生大量气泡,说明有CO2生成,则原溶液定含有...Na2CO3.(3)鉴别NaCl,利用银离子与氯离子反应生成白色沉淀,述已加足量稀盐酸溶液加入..硝酸

该溶液是无色溶液，则一定不会含有高锰酸跟离子：①取部分溶液，加入过量Na2O2固体，过氧化钠先是和水反应生成氢氧化钠和氧气，产生无色无味的气体是氧气，一定不是氨气，说明不含铵根离子；白色沉淀逐渐增多后

将过量氯水倒人瓶里,振荡,静置得无色透明溶液：【无HBr和H2S】,因为氯水可以置换出硫单质沉淀和溴单质.加入盐酸酸化的BaCl2溶液,出现白色沉淀：【有SO2】因为SO2+Cl2+2H2O=2HCl

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

高锰酸钾高锰酸根是紫黑色的.钡离子无色.

前两个现象说明一定没有CL2HBR.通入稀盐酸酸化的BaCl2生成白色沉淀说明是BaSO4.也与第一个现象吻合,表现出的SO2的还原性.碳酸的酸性小于盐酸不能生成碳酸钡沉淀.不能判断是否还有二氧化碳

B首先排除,因为铁离子是黄色的A偏铝酸根不能跟H+大量共存D碳酸氢根不能跟H+大量共存故答案只有C