有一瓶无色气体,可能含有H2S.CO2.HCL

将其通入氯水中,得无色透明溶液.-----------不含H2SH2S+Cl2会生成S---------不含HBrHBr+Cl2会生成Br2有颜色.向一份中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液,产生了白色沉

“通入氯水后溶液变得无色透明”说明没有HI；“其中一份取出少量在试管中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液,出现白色沉淀”沉淀显然是硫酸钡,但是它可能是SO2被Cl2氧化生成的,也可能是H2S被Cl2氧化生

利用SO2的漂白性进行区别：向两瓶气体中滴入少量口红溶液,如能褪色,则是SO2,如不能褪色,则是CO2绝不能用澄清的石灰水进行鉴别,因为二者都可以使澄清的石灰水变浑浊.用饱和NaHCO3溶液可以除去C

不知lz题目中是不是少打了个Na+,或者是题目错误,(3)中透过蓝色钴玻璃成紫色,说明含K+无色溶液,不含MnO4-①加入适量Na2O2,产生无色无味气体,说明里面没有NH4+,产生白色沉淀,说明里面

答：【1】第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生,可能有：Cl-、CO32-、SO42-【2】第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04mol,一定存在NH4+【3】第三份加足量BaCl2溶液后,

通入氯水得无色溶液，一定无H2S、HBr，因若有这两种气体会发生反应：H2S+Cl2=2HCl+S↓、2HBr+Cl2=2HCl+Br2，会看到浑浊或溶液颜色发生改变；将溶液分两份一份加HCl酸化的B

则原气体中肯定有____SO2_____肯定没有____HBr_____不能确定的是____HCl_,CO2____.解析需要追问!再问：Ҫ����再答：ͨ���������ɫ��Һ������ȷ��

这题目的答案是B,由题目,一份加入盐酸酸化的氯化钡溶液,析出白色沉淀,此白色沉淀是钡盐沉淀,那么在这种情况下只能是BaSO4沉淀,由于气体通入氯水中不会额外加入SO42-离子,那么原气体中肯定有SO2

将气体通入氯水得到无色溶液，由于溴化氢溶液与氯气反应生成溴单质，所以原混合气体中一定不含HBr；继续向该溶液中加入少量的BaCl2溶液和盐酸，有白色沉淀，该白色沉淀只能为硫酸钡，说明原混合气体中一定含

无色气体可以排除NO2加入氯水後得到无色透明溶液,说明没有H2S和HBr(因为会分别被氧化成S和Br2导致有色)加入盐酸酸化的BaCl2有沉淀,说明有SO42-,而含有S的已经排除了H2S,所以只剩下

一瓶无色气体:【无NO2】,因为NO2红棕色.将过量氯水倒人瓶里,振荡,静置得无色透明溶液：【无HBr和H2S】,因为氯水可以置换出硫单质沉淀和溴单质.加入盐酸酸化的BaCl2溶液,出现白色沉淀：【有

一定含有so2,一定不含有no2因为颜色把no2排除沉淀我们想到可能是co2或者so2但是氯水褪色就一定发生了这个反应:2H2O+SO2+Cl2==H2SO4+2HCl于是一定含有so2

可以推断出含甲烷、氯甲烷是液体、光照发生取代反应

答案应该选B加稀盐酸,有气泡——说明一定含有Na2CO3,有了它一定不含H2SO4,因为他们不能共存.而Na2SO4可有可无,不影响现象

无色气体,一定不含NO2,因为那是红棕色的通入氯水得到无色溶液且加入BaCl2有白色沉淀,一定有SO22H2O+SO2+Cl2===4H++SO4^2-+2Cl-SO4^2-+Ba2+===BaSO4

(2)另取原溶液少量装入试管加入足量稀盐酸溶液产生大量气泡,说明有CO2生成,则原溶液定含有...Na2CO3.(3)鉴别NaCl,利用银离子与氯离子反应生成白色沉淀,述已加足量稀盐酸溶液加入..硝酸

我认为可以有H2,CO2不会与氯水反应的你仔细想想,它们没理由反应啊

将过量氯水倒人瓶里,振荡,静置得无色透明溶液：【无HBr和H2S】,因为氯水可以置换出硫单质沉淀和溴单质.加入盐酸酸化的BaCl2溶液,出现白色沉淀：【有SO2】因为SO2+Cl2+2H2O=2HCl

y有一瓶无色气体,可能含有H2S,CO2,HBr,HCl,SO2中的一种或几种.向其中加入过量氯水,握括友吃急型温止背恢

前两个现象说明一定没有CL2HBR.通入稀盐酸酸化的BaCl2生成白色沉淀说明是BaSO4.也与第一个现象吻合,表现出的SO2的还原性.碳酸的酸性小于盐酸不能生成碳酸钡沉淀.不能判断是否还有二氧化碳