有一瓶无色气体

.①把混和气体通过浓硫酸后,气体体积明显减小含NH3（不含有HCL,它与NH3不共存,）②剩余气体通过碱石灰后,气体体积又明显减小（CO2）③最后,剩余气体接触空气时,立即变为红棕色.(含NO,且不含

甲烷或乙烷通过测定该气体在空气中充分燃烧后生成的二氧化碳和水的质量就可以确定燃烧产物的C:H值,从而得到原气体物质的C:H值.甲烷和乙烷的C:H不一样,甲烷1：4,乙烷1：3.燃烧产物C:H=二氧化碳

有（3种可能）.步骤：把1根带火星的木条放到瓶子中.现象：木条复燃；或者立刻熄灭；或者没有变化.结论：木条复燃表示瓶中是氧气；木条立刻熄灭表示瓶中是氮气；木条没有变化表示瓶中是空气.

ANa2CO3BCO2CNaClDCaCO3ECacl2蒸发C得到食盐晶体说明C是NaClB气体通入澄清石灰水有沉淀说明是二氧化碳A和稀盐酸产生二氧化碳所以A是碳酸钠根据B通入澄清石灰水又产生D所以D

将其通入氯水中,得无色透明溶液.-----------不含H2SH2S+Cl2会生成S---------不含HBrHBr+Cl2会生成Br2有颜色.向一份中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液,产生了白色沉

把带火星的燃烧匙放入集气瓶中观察火星是否能复燃

用带火星的小木条,插在集气瓶口,观察木条,木条复燃,则无色气体为氧气

物理性质：1.该气体不易溶于水.2.该气体不会与水发生反应.猜想可能是氢气或者氧气设计实验可用带火星的木条深入瓶内,看是否能够复燃.能则是氧气（见带火星木条在纯氧中复燃）,不能则是氢气（无现象）

利用SO2的漂白性进行区别：向两瓶气体中滴入少量口红溶液,如能褪色,则是SO2,如不能褪色,则是CO2绝不能用澄清的石灰水进行鉴别,因为二者都可以使澄清的石灰水变浑浊.用饱和NaHCO3溶液可以除去C

通入氯水得无色溶液，一定无H2S、HBr，因若有这两种气体会发生反应：H2S+Cl2=2HCl+S↓、2HBr+Cl2=2HCl+Br2，会看到浑浊或溶液颜色发生改变；将溶液分两份一份加HCl酸化的B

这题目的答案是B,由题目,一份加入盐酸酸化的氯化钡溶液,析出白色沉淀,此白色沉淀是钡盐沉淀,那么在这种情况下只能是BaSO4沉淀,由于气体通入氯水中不会额外加入SO42-离子,那么原气体中肯定有SO2

将气体通入氯水得到无色溶液，由于溴化氢溶液与氯气反应生成溴单质，所以原混合气体中一定不含HBr；继续向该溶液中加入少量的BaCl2溶液和盐酸，有白色沉淀，该白色沉淀只能为硫酸钡，说明原混合气体中一定含

一定含有so2,一定不含有no2因为颜色把no2排除沉淀我们想到可能是co2或者so2但是氯水褪色就一定发生了这个反应:2H2O+SO2+Cl2==H2SO4+2HCl于是一定含有so2

可以推断出含甲烷、氯甲烷是液体、光照发生取代反应

将B收集起来,用带火星的木条检验,木条可复燃.说明B是氧气.给一瓶无色液体A加热,发现有无色气体B产生,在A中加入黑色粉末C,稍微振荡,在常温下就能迅速产生气体B.说明A是双氧水.C是二氧化锰.如把黄

我认为可以有H2,CO2不会与氯水反应的你仔细想想,它们没理由反应啊

将过量氯水倒人瓶里,振荡,静置得无色透明溶液：【无HBr和H2S】,因为氯水可以置换出硫单质沉淀和溴单质.加入盐酸酸化的BaCl2溶液,出现白色沉淀：【有SO2】因为SO2+Cl2+2H2O=2HCl

由于氧气具有助燃性，能支持可燃物的燃烧，能使带火星的木条复燃，所以将带火星的木条伸入瓶内，如果带火星的木条复燃，说明该气体是氧气．故答案为：将带火星的木条伸入瓶内，如果带火星的木条复燃，说明该气体是氧

因为是一瓶无色气体,所以可以排除氯气（黄绿色）.因为之后能生成红棕色气体（即二氧化氮）,所以有一氧化氮5ml,由此推知一开始无氧气（否则已经生二氧化氮了）.因为通过浓硫酸时气体体积变小,所以应该有氨气

前两个现象说明一定没有CL2HBR.通入稀盐酸酸化的BaCl2生成白色沉淀说明是BaSO4.也与第一个现象吻合,表现出的SO2的还原性.碳酸的酸性小于盐酸不能生成碳酸钡沉淀.不能判断是否还有二氧化碳