有一混合碱液,其中可能含有NaOH和Na2CO3

A无色溶液,所以没有MnO4-①加入Na2O2,无色无味气体（O2）和NaOH,由于部分溶解,所以有Al3+和Mg2+；没有NH4+有Al3+、Mg2+就没有HCO3-②与Ba2+产生白色沉淀,所以由

楼主你都把离子的电荷数写错了,要是有亚金属离子就肯定要做错了.肯定存在：铵根离子,钡离子,氯离子,碘离子肯定不存在：镁离子,铝离子,三价铁离子,碳酸根离子,硫酸根离子不能确定是否存在：钾离子,钠离子,

不知lz题目中是不是少打了个Na+,或者是题目错误,(3)中透过蓝色钴玻璃成紫色,说明含K+无色溶液,不含MnO4-①加入适量Na2O2,产生无色无味气体,说明里面没有NH4+,产生白色沉淀,说明里面

（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀，可判断一定无CuCl2，一定有Ba（NO3）2，因为只有钡离子才可以形成沉淀，同时可能含碳酸根的化合物或含硫酸根离子的化合物；（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，

46g钠离子的物质的量为：n（Na+）=46g23g/mol=2mol；177.5g氯离子的物质的量为：n（Cl-）=177.5g35.5g/mol=5mol，根据电荷守恒可得：n（Na+）+3n（F

肯定存在的离子是Na+、SO42-、CO32-、肯定不存在的离子是Mg2+、Ba2+、不能确定是否存在的离子是Cl-、K+、上述实验中发生反应的离子方程式3、Ba2++CO32-=BaCO3↓Ba2+

这题我们做过...（1）能形成弱酸或与酸反应的均排除...CO32-,S2-,SO32-,ALO2-（2）楼主少打一个br-.（3）形成沉淀的排除...Mg2+,Al3+,Fe3+（4）有ba2+,无

无色无味的气体是氧气,是过氧化钠和水反应得到的因为在过氧化钠刚加时,并无沉淀,这就说明溶液呈酸性,先发生酸碱中和,然后才沉淀,因此有氢离子而如果有铵根离子,就会在折线最高点处增加一段与X轴平行的直线因

铵根离子会和氢氧根反正生成氨气,因为题目说了无色无味气体,所以不能有铵根离子,至于为什么镁离子和铝离子都有,一定是要按照图示计算得的,应该算完你会发现如果单纯一种离子是不能得到图示沉淀的

1.用PH试纸检验溶液,呈强酸性说明有较大浓度的氢离子,不和氢离子共存的有CO32-2.无沉淀说明没有Mg2+,Fe3+3.只能有钡离子,钡离子不和硫酸根离子共存,说明不含硫酸根离子4.肯定存在：Ba

这里应该选D,理由如下：①第一份加入足量稀盐酸,无任何气体产生,说明该溶液中没有CO32-,也没有NO2-,因为有CO32-的话会产生CO2气体,有NO2-的话会跟盐酸反应生成HNO2亚硝酸,假如没有

过氧化钠.离子键,共价键.一定没有Fe3+,Fe2+,Cu2+.一定存在NH4+,Mg2+,Al3+.物质的量就不算了.都大二了.不记得这些了.前面保证都对.

由焰色反应为黄色可知，一定含Na+，不能确定是否含K+；红棕色气体一定含二氧化氮，则一定含NO2-，溶液甲与盐酸发生氧化还原反应，溶液乙中含SO42-，白色沉淀乙为硫酸钡；白色粉末加水，Al3+可分别

1.有Al3+；无Mg2+,CO32-；2.有NH4+；3.有SO42-；4.无Cl-.可能有Na+.再问：为什么第一步就能判定没有CO32-？再答：有Al3+，溶液呈酸性，所以不存在CO32-。再问

（1）用ph试纸检验,表明溶液呈强酸性----------------有H+,没有CO3^2-（2）取部分溶液,加入数滴氯水及2mLCCl4,经振荡后CCl4层呈紫红色----------有I-,没有

（1）根据①的信息，说明溶液中含有SO42-，可能有CO32-；根据②的信息可知向溶液中加入过氧化钠，产生无色无味气体，水与过氧化钠与水反应生成的氢氧化钠反应生成氧气，当向溶液中加入过氧化钠时，会生成

1)原混合液中一定存在的离子是：Na+（钠的焰色反应是黄色,由a操作可知）、Br-(Br2是红棕色,其水溶液是橙色,由b操作可知)；一定不存在的离子是：CO32-（CO32-遇强酸会反应生成CO2,应

无沉淀,说明没有Al离子,否则过程中会有氢氧化铝沉淀再沉淀消失的现象有气体且显碱性,因此必定是有铵根离子加入碳酸根离子有白沉淀,因此必有钡离子而且没有亚铁离子.由于3中已知有钡离子,因此阴离子必定没有

因为酸性条件下,NO3-就有了氧化性,即硝酸可以把碘离子氧化成碘单质,方程式：4H++2NO3-+2I-=2NO2↑+I2+2H2O再问：就是要让它变成碘单质啊，如果不变碘单质怎么会萃取出紫色呢~再答

肯定有NH4+、Br-、Ba2+肯定没有Mg2+、SO42-可能有Na+