有一混合气体经测定其中只含有

根据题意“测得生成6.6克二氧化碳和3.6克水”，则氢元素的质量为：3.6g×218×100%=0.4g；此氢元素的质量，全部来自甲烷，则可知甲烷的质量为：0.4g÷416×100%=1.6g．则一氧

1.CO+0.5O2==CO22.CH4+2O2==CO2+2H2O由于水只能由甲烷燃烧生成,含甲烷3.6*16/(2*18)=1.6g一氧化碳1.4g原混合气体中含碳(1.6/16+1.4/28)*

混合气体红氢元素和碳元素的质量比.碳元素的质量6.6×12/44=1.8克氢元素质量3.6×2/18=0.4克氢元素和碳元素质量比为2：9甲烷和一氧化碳,燃烧后产生6.6克二氧化碳和3.6克水,可知,

80%Fe2O3的质量是56/(112/160)=80gFe2O3的质量分数是80/100*100%=80%

设混合气体m克,O为：8%m克乙醛：（44/16）*8%m=0.22m克乙炔：0.78mC为：0.22m*（24/44）+0.78m*（24/26）=0.84m混合气体中C元素的质量分数为：0.84m

可以这样简化计算,把两种物质分成C2H2还有H2O,由于碳元素只在C2H2里面,且占了24/26,总的质量分数为72%,故C2H2质量分数占全部的0.72/(24/26)=0.78,即H2O占了22%

2CH4+4O2=2CO2+4H2O2CO+O2=CO2先根据H2O算出有多少CH4和多少CO2（应该会算吧?）6.6gCO2减去刚刚算出来的CO2的量,则剩下的是CO燃烧得到的根据剩下的CO2来计算

B3N3H6再问：此分子有两种可能构型：甲和乙，在甲分子中氢原子分别连在不同原子上，此结构与苯分子相似，而乙分子中硼原子上没有连接氢原子，分子中含有一个三元环。试写出甲乙两分子的结构简式。说明甲乙两分

很高兴为您回答.这个28%是按比例来的平均值.举个例子,已知最大数是6,平均值是4,那么另外一个数一定要小于4才行啊所以另一种气体的N含量一定要小于28%再问：什么是平均值？是（30.4+x）/2？再

A不全面,还有可能是CO和O2B有可能只是O2或其他C有可能是三种混合或其他总之,以上三个都不全面D

 再问：你这只有10个氢再问：谢了，我懂了

答案是B!解析：因为就我们中学来说常见的与碳的氧化物只有CO和CO2因为m(C):m(O)=1:2所以n(C):n(O)=1/12:2/16=2:3即碳原子个数与氧原子个数比为2:3所以一定是CO和C

设混合气体中含有氧气的质量为x，2H2+O2 点燃 . 2H2O   32     &nb

初中常见的只含有碳氧两种元素一般是CO和CO2,单质碳是没有气体的,单质氧有氧气.CO中C与O的质量比是12:16,即3：4.大于1：2,因此只要增加氧的含量就能达到1：2.即可以是CO与O的混合气体

CH4+CO+O2→CO2+H2O;其中CH4+CO的质量是3.0g;他们俩与氧气反应后生成CO2和H2O的质量是(6.6+3.6)g;;CO中的氧结合在碳原子上,不是单质氧气,两个不是同类物质,

CO57%CO272.7%这2种氧的含量都比78%低.所以一定含有O2.答案D再问：好好谢谢亲其实ab也可以选的只是不能用一定是这样的词语可能是那么就对了是吗再答：非常正确

CO中C质量分数：12/28=42.86%CO2中C质量分数：12/44=27.27%O2中C质量分数为0因为某气体碳氧元素质量比为1:2,即C元素质量分数为：1/3=33.3%所以组成可能是：CO和

由CH4+2O2=CO2+2H2O得CH4质量为1.6g16361.6g3.6g所以CO质量为3-1.6=1.4g再问：还有甲烷的质量再答：甲烷质量即为CH4质量，为1.6g希望能满意，谢谢

题目没说完啊.不过我明白：该混合气体的密度是相同条件下氢气的12倍,说明气态烷烃和乙烯组成的混合气体的平均相对分子质量是24,而双方的式量就一个比24大一个比24小.乙烯式量大于24.所以烷烃只能是甲

设CH4的质量为x,CO的质量为y由题意可写出反应方程式：CH4+202===CO2+2H2O,2CO+02===2CO2写出要求物质的相对分子质量1636x3.6g由于只有CH4燃烧能生成水,则可求