有一混合气体,经测定只含有甲烷和一氧化碳.先将一定质量的该混合气体在氧气中

是的,在化合物分子中,不同种原子形成共价键时,因为原子吸引电子的能力不同,共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方,所吸引电子能力强的一方显负性,吸引电子能力弱的原子一方显正性.这样电子对对偏移的共价键叫

根据题意“测得生成6.6克二氧化碳和3.6克水”，则氢元素的质量为：3.6g×218×100%=0.4g；此氢元素的质量，全部来自甲烷，则可知甲烷的质量为：0.4g÷416×100%=1.6g．则一氧

1.CO+0.5O2==CO22.CH4+2O2==CO2+2H2O由于水只能由甲烷燃烧生成,含甲烷3.6*16/(2*18)=1.6g一氧化碳1.4g原混合气体中含碳(1.6/16+1.4/28)*

混合气体红氢元素和碳元素的质量比.碳元素的质量6.6×12/44=1.8克氢元素质量3.6×2/18=0.4克氢元素和碳元素质量比为2：9甲烷和一氧化碳,燃烧后产生6.6克二氧化碳和3.6克水,可知,

标况下气体平均相对分子质量=1*22.4=22.4g/molMr(甲烷)=16g/molMr(氧气)=32g/mol设有甲烷x摩尔,氧气y摩尔因为V(甲烷):V(氧气)=n(甲烷):n(氧气)=x:y

（75-21/32a）%

2CH4+4O2=2CO2+4H2O2CO+O2=CO2先根据H2O算出有多少CH4和多少CO2（应该会算吧?）6.6gCO2减去刚刚算出来的CO2的量,则剩下的是CO燃烧得到的根据剩下的CO2来计算

很高兴为您回答.这个28%是按比例来的平均值.举个例子,已知最大数是6,平均值是4,那么另外一个数一定要小于4才行啊所以另一种气体的N含量一定要小于28%再问：什么是平均值？是（30.4+x）/2？再

首先要清楚,玻璃管内减少的质量是CuO中氧元素的质量,所以可以通过氧元素在氧化铜中的质量分数求出氧化铜的质量,应该是24g.再将氧化铜的质量带入方程式中,求得甲烷的质量为1.2g,生成的二氧化碳质量为

由气体物质的摩尔质量＝气体的密度与标准状况下的气体摩尔体积之积,可求出混合气体的平均摩尔质量：M＝1.00g/L×22.4L/mol＝22.4g/mol再由平均摩尔质量计算方法:平均摩尔质量=混合物中

 再问：你这只有10个氢再问：谢了，我懂了

设混合气体中含有氧气的质量为x，2H2+O2 点燃 . 2H2O   32     &nb

ρ=M/Vm所以标态下氧气密度：32/22.4甲烷密度：16/22.4(32/22.4*v1+16/22.4*v2)/(v1+v2)=1v1/v2=7/8

22.4g1mol326.4222.4169.63量之比氧气:甲烷=2:3体积之比：若是分体积ans=2：3否则ans=1：1（体积都是整个混合体积）

CH4+CO+O2→CO2+H2O;其中CH4+CO的质量是3.0g;他们俩与氧气反应后生成CO2和H2O的质量是(6.6+3.6)g;;CO中的氧结合在碳原子上,不是单质氧气,两个不是同类物质,

CO57%CO272.7%这2种氧的含量都比78%低.所以一定含有O2.答案D再问：好好谢谢亲其实ab也可以选的只是不能用一定是这样的词语可能是那么就对了是吗再答：非常正确

一定质量的甲烷不完全燃烧，生成一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的混合气体75g，经测定混合气体中碳元素的质量分数为16%，混合气体中碳元素的质量为75g×16%=12g；质量守恒定律，反应前后元素质量不变，

CO中C质量分数：12/28=42.86%CO2中C质量分数：12/44=27.27%O2中C质量分数为0因为某气体碳氧元素质量比为1:2,即C元素质量分数为：1/3=33.3%所以组成可能是：CO和

由CH4+2O2=CO2+2H2O得CH4质量为1.6g16361.6g3.6g所以CO质量为3-1.6=1.4g再问：还有甲烷的质量再答：甲烷质量即为CH4质量，为1.6g希望能满意，谢谢

设CH4的质量为x,CO的质量为y由题意可写出反应方程式：CH4+202===CO2+2H2O,2CO+02===2CO2写出要求物质的相对分子质量1636x3.6g由于只有CH4燃烧能生成水,则可求