有一氯化钠溶液,测得凝固点-搜答案-智慧作业帮

n(Cl2)=7.1/71=0.1molm(NaOH)=0.1*2*40=8gm(H2)=0.1*2=0.2gNaOH%=8/(100-7.1-0.2)=8.63%

1.溶液的蒸气压下降(1)蒸气压如果把一杯液体如水置于密闭的容器中,液面上那些能量较大的分子就会克服液体分子间的引力从表面逸出,成为蒸气分子.这个过程叫做蒸发又称为气化.蒸发是吸热过程,也是系统熵值增

冷却热饱和溶液

浮、游、熔、响、红褐色沉淀

没什么性质

产生的沉淀质量为50+100+200-326.7=23.3gBaCl2+Na2SO4===BaSO4+2NaCl208142233117zx23.3gy得出：Na2SO4质量为14.2g产生的NaCl

D磷酸钠摩尔浓度相同,粒子数越多的,蒸汽压下降最多,因为粒子占据了水分子的位置,使其蒸汽压下降.蒸汽压下降得越多,凝固点下降得越多,所以,是D磷酸钠.微粒数：葡萄糖NaClNa2SO4Na3PO412

数据不合常理,按36.5g盐酸计算1、n(NaOH)=n(HCl)=36.5*20%/36.5=0.2molm(NaOH)=0.2*40=8gm(NaCl)=10-8=2g2、NaCl质量分数：0.2

做实验!降温,看凝固时的温度就能比较了

你是说家庭常用的能买到的化学试剂吗?还有消毒用的高锰酸钾KMnO4；酒精C2H5OH；明矾KAl(SO4)2*12H2O

溶液的依数性.由拉乌尔定律可以知道溶液的饱和表面蒸汽压会小于纯液体的饱和蒸汽压

你可以假设有Xmol的氯化钠,Ymol的氯化镁,（35.5+23）X+（35.5*2+24）Y=153.5X+Y*2/=3解上述方程组得到X的值,x=1y=1所以钠离子的物质量浓度即为1mol/L

这样子来解释：如果在水中加入难挥发的溶质,由于溶液的蒸汽压下降,在0℃时,溶液的蒸汽压小于冰的蒸汽压,溶液和冰不能共存,溶液在0℃时不能结冰.溶液降到0℃下的某个温度,会出现冰的蒸汽压和溶液的蒸汽压相

百度一下你就知道..

因为水结冰的时候和很少盐一起结冰,所以盐水浓度越来越大,盐水的结冰点也越来越低,直到盐单独结晶.【相遇融化是在-5度左右的时候,如果在-273度的时候怎么相遇都不会融化的啊】盐水的凝固点取决于盐水的浓

（1）实验操作顺序是：____DACBE______（2）D项操作发生反应的化学方程式______2NaHCO3==△==Na2CO3+H2O+CO2↑_______（3）判断加热时间以充分的方法__

氯化钠是盐溶液,酒精是消毒的

水是纯溶剂,里面加入氯化钠,会形成溶液,从而使其凝固点降低.因此,水的凝固点高.这个是稀溶液的依数性质,通常叫做凝固点降低.其具体的推导问题等到大学学习物理化学后就可以明白了.不懂的可以Hi

0.9%的氯化钠溶液是生理盐水,在临床医学上用于注射用溶剂及伤口清洗等.在科研中用于配置与哺乳类动物体液渗透压相当的溶液.

△Tf=kf·bB273.15-272.871=1.86×2.73/M/0.2M=1.86×2.76/（0.2×0.279）=92