有一杯50ml溶液,浓度60mg ml

很简单的题.50ml=0.05L,这个明白吧?因为,是1mol/L,所以,ALCL3应该是0.05mol,这个明白?已经知道NAOH的溶液不足了,那么就可以断定,NAOH全部用来制AL(OH)3了,对

设AlCl3溶液的浓度为xmol/l,则原溶液中AlCl3的物质的量为0.05xmol.据题意知：加入60.0mL1.0mol/L的NaOH溶液中时,AlCl3是过量的而加入到60.0mL3.0mol

设原来酒精为X杯,浓度为YXY/（X+1）=25%（XY+1）/（X+2）=40%X=3Y=1/3原酒精3杯.浓度为33.3%

n(AlCl3)=0.05*1=0.05moln(Al(OH)3)=1.56/78=0.02mol（1）、NaOH少量,还未有Al(OH)3溶解AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl31x

稀释前后溶质的量不变所以c'=0.1*100/50=0.2μg/ml

设Xml,X-(x/2-50)-([X-(x/2-50)]/2+25)=125解得x=500(x/2-50)第一次喝的([X-(x/2-50)]/2+25)第二次喝的这应该很清楚吧,不懂问我

根据中和反应n（H+）=n（OH-）,所以n（H2SO4）=1/2n（H+）=1/2n（OH-）=1/2n（NaOH）=0.05molc（H2SO4）=0.05/0.05mol/L故选A

正确.（1）硝酸氨和氢氧化钡反应生成氢氧化氨与钡,反应物的系数比是2:1,（2）另外氢氧化氨可发生可逆反应生成氨气和水.原溶液中有硝酸氨0.008mol,氢氧化钡0.005mol,它两发生反应各消耗0

分别计算它们的氯离子浓度就完了呗.氯化铝溶液中氯离子浓度=3mol/LA.1*1=1mol/L;NaClB.1*2=2mol/L;NH4ClC.1*3=3mol/L;KClD.3*1=3mol/L.F

可以的!加入后溶质的摩尔质量为：Mmol=（50/1000）*0.002+（1/1000）*0.02混合后溶液的体积为：L=（50+1）/1000L则浓度c（X）=n/V=Mmol/L

（1）溶液的密度?25/(500×d)=0.05d=25/（500×0.05）=1g/ml（2）某人每天挂2次,每次3瓶,求这人每天用了葡萄糖和水各多少克用葡萄糖：500×6×5%=150克用水：50

你在考试吧,好强阿!建议C再问：没有啊，这题不会再问：求D选项的解释再答：在圈2中铵粒子是大量存在的。主体是氯化铵盐。而圈1则不是再问：为什么是这样？

50ml1mol/L的MgCl2溶液中,氯离子的浓度时2mol/LA、150ml1mol/LNaCl溶液中,氯离子的浓度为1mol/LB、75ml0.5mol/LCaCl2溶液中,氯离子的浓度为1mo

理论上不能相加题目不严谨应当加一句不考虑体积变化但硬要做的话就理解成两个稀溶液相加对体积影响小可以忽略

在一杯含有5%的500ml的盐水,取掉其中300ml盐水其浓度无变化,再加入300ml水其浓度是2%.

(6*0.1+2*0.2)/(0.1+0.2）=10/3(mol/L)=3.33(mol/L)

C,前面容积不用看,1mol/LALCL3的氯离子浓度为1*3摩尔每升为3摩尔每升,选C

若是6g/L氢氧化钠50mL参与反应,则可计算出：c(HCl)=(6*50)/(40*13.5)=0.56mol/L若是69g/L氢氧化钠50mL参与反应,则可计算出：c(HCl)=(69*50)/(

楼上说的不可行,高锰酸钾会氧化Cl-有个方法你可以试试1取溶液直接酸碱滴定,确定酸的总浓度2另取一定量溶液,中和后加入硫酸镁沉淀草酸根之后酸化溶液,高锰酸钾溶液滴定之（氧化还原滴定）,高锰酸钾自身指示

10ML浓度为0.30mol/l的NH3与10ML浓度为0.10MOL/L的HCL混合后溶液c(NH3)=0.10mol/Lc(NH4Cl)=0.050mol/L显然是缓冲溶液NH3+H2ONH4++