有一含有纯碱的食盐样品

1.50g+11g-56.6g=4.4g2.Na2CO3+2HCI→CO2↑+H2O+2NaCI1mol1molxmol0.1mol1/x=1/0.1x=0.1molm=nxM=0.1molx106g

1.先吐槽下,“2.2g气体”.这么和谐的数据,明显是方便计算.嗯,因为生成了2.2g二氧化碳,又已知盐酸过量,所以纯碱完全反应掉了.因此样品中的纯碱有5.3g,你要问的应该是样品中碳酸钠的质量分数吧

（1）使反应产生的CO2与碱石灰充分反应,被完全吸收；偏小.（2）使广口瓶中产生的CO2全部排出；NaOH溶液；除去空气中含有的CO2.（3）除去空气中的水蒸气；防止空气中的CO2和水蒸气进入干燥管I

（1）缓缓滴入稀硫酸，使反应进行的完全，缓缓鼓入空气是使产生的二氧化碳全部被吸收，否则会使一部分二氧化碳来不及吸收就被排出，导致二氧化碳的质量偏小，使计算结果偏小，所以本题答案为：使反应产生的CO2与

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2(g)你却定原题是这样?是就是这个了

（1）由质量守恒定律可知，生成的碳酸钙的质量为：25g+167g+100g-272g=20g设恰好完全反应时参加反应的碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠质量为yNa2CO3+CaCl2═CaCO3↓+

设稀盐酸中所含溶质的质量为xNa2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑106     73    1

m(Na2CO3)==106*(100+5.6-103.4)/(44*5.6)*100%==94.6%

CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl111106100xy3g111/x=106/y=100/3gx=3.33gy=3.18g（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数3.18g/3.3g*1

（1）设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，反应生成二氧化碳的质量为：34.6g+130g-151.4g=13.2g，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H20+CO2↑， 106&nb

Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3+2NaOH106100x10.0g106/x=100/10.0gx=10.6g(1)10.6g(2)样品质量

减少的质量即生成的二氧化碳的质量13.2gNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO210611744xy13.2g106/x=117/y=44/13.2gx=31.8gy=35.1g1.样品中

设碳酸钠的质量是xgNa2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3（沉淀）106197xg39.4g106/x=197/39.4x=21.2;含有碳酸钠21.2g；

沉淀是10克,先算出碳酸钠的质量和氯化钠的质量CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3106117100xy10x=10.6克y=11.7克最后氯化钠的质量分数是5%,而溶液的总质量是160+

加入HCI测气体的质量（初中）或体积（高中）之后用比例式就可以算出百分数

（1）盐酸可以和碳酸钠反应，然后第二步加入的氯化钡只和硫酸钠反应，因此加入盐酸可以除去碳酸钠，防止对硫酸钠反应的干扰；为保证加入盐酸是足量的，其具体操作方法为：取样品向其中加入足量的稀盐酸，搅拌至不在

依据质量守恒定律可知生成的二氧化碳质量是24.6g+150g-168g=6.6g设：原混合物中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为yNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑106 

加氯化钙,产生沉淀的说明含纯碱,否则没有；另外一种向里面加酸,盐酸较好

取少量样品,溶解在水里,加入氢氧化钙（澄清石灰水）,若溶液变浑浊则证明有纯碱（碳酸钠）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH取少量样品,溶解在水里,滴入稀盐酸,若有气体则证明有纯碱（碳

依题意反应生成的二氧化碳的质量为：23.3g+146g-160.5g=8.8g设样品中碳酸钠的质量为x,稀盐酸中氯化氢的质量为y,反应生成的氯化钠的质量为zNa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+