作业帮有一包镁粉与氧化镁粉末组成的混合物,由实验实验含氧元素的质量分数为32%
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/24 15:12:26
粉末一定含有BACL2NA2SO4一定没有NA2CO3可能含有BA(NO3)2KNO3写出肯定发生的化学式BACL2+NA2SO4=BASO4+2NACLNACL+AGNO3=AGCL+NANO3
因为硫酸铜溶于水得到蓝色溶液，所以根据实验（1）可以知道该混合物中一定不含有硫酸铜，根据所给的物质可以知道，实验（1）中产生的沉淀可能为碳酸钙或是硫酸钠和氯化钡反应生成的硫酸钡，但是根据实验（2）可以
（2）取少量A溶液，滴加稀盐酸，生成使澄清石灰水浑浊的气体，这说明该粉末一定有Na2CO3，故答案为：Na2CO3（3）加适量水溶解得到无色溶液A，因此一定没有CuSO4；取少量A溶液，滴加稀盐酸，生
解题思路：该题考查了物质检验方面的知识，题目中等，易于理解。解题过程：
市场上有一种自热米饭,其饭盒中有一小包粉末,粉末的主要成分是铁粉、镁粉和氯化钠.小明利用这包粉末,进行了如下的探究实验：（1）验证并分离铁粉的最简单的物理方法是.（2）若要进一步分离镁粉和氯化钠而得到
沉淀是CaCO3原成分的确定需要分情况讨论,CaO与水反应得Ca（OH）2,和Na2CO3反应后会沉降得到CaCO3,所以原成分中含有CaO还是CaCO3仍需继续鉴定.但是白色沉淀是CaCO3是确定无
1,没有碳酸钙,因为它不溶于水2,有碳酸钠,因为它有碳酸根3氯化钠
一定有Caco3Bacl2可能有NaCl一定没有Na2SO4
从实验可判断出,该粉末中一定含有__硫酸铜CuSO4,氯化钡BaCl2______,一定不含有__碳酸钙CaCO3______,可能含有___硝酸钾KNO3,硫酸钠Na2SO4_____．一般来说,不
从实验可判断出,该粉末中一定含有__硫酸铜CuSO4,氯化钡BaCl2______,一定不含有__碳酸钙CaCO3______,可能含有___硝酸钾KNO3,硫酸钠Na2SO4_____．上层清液为蓝
1.根据将此固体粉末加入足量水中,得到白色沉淀,上层清液无色.此粉末中肯定不含有硫酸铜2.向（1）中加入足量稀硝酸,沉淀部分溶解,并产生无色气体.说明肯定含有碳酸钠（其他物质都不能于硝酸生成气体,碳酸
取样加足量水,充分震荡,静置有白色沉淀生成则此粉末中一定含硝酸钡.,因为这几种物质之间可以反应生成白色沉淀只有是硫酸钡和碳酸钡了,所以肯定离不开钡离子,但可能是碳酸钡也可以是硫酸钡,所以不确定是含有硫
2Mg+O2=2MgO%D%A我的答案怎么样?
将混合物在氧气中点燃,Mg粉可转化为氧化镁,而不会引入新的杂质点燃2Mg+O2====2MgO
设镁粉的质量为A；氧化镁的质量为B．（1）因为：氧化镁中氧元素的质量分数═氧原子的相对原子质量×氧原子的个数氧化镁的相对分子质量×100%又因为氧原子的相对原子质量为：16； &
1、一定含有BaCl2和Mg（OH）2；一定没有Na2CO3、AgCl和Na2SO4；可能含有KNO3.2、一定没有Na2CO3、AgCl和Na2SO4；原因：粉末放入水中,有不溶水的沉淀,加入稀硝酸
A是水无色气体是二氧化碳一定不含氯化铁操作名称是过滤最好选稀硝酸硫酸钠和氯化钡的反应
该粉末一定含有硫酸铜、氯化钡,一定不含有碳酸钙,可能含有硫酸钠、硝酸钾
固体状态没法分离,溶解后可以分离溶解后加入适量的石灰水,碳酸钠与石灰水反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀,过滤得氢氧化钠溶液和固体碳酸钙.
（1）取固体粉末加水,得到白色沉淀和无色溶液,说明溶液中一定不含有CuSO4,一定含有NaOH、MgCl2.因为如果含有CuSO4溶液应呈蓝色或生成蓝色沉淀,而有白色沉淀生成,本题只能是NaoH和Mg