有一包固体粉末,可能含有硫酸钠,碳酸钠,氯化钡,氢氧化钠中的一种或几种

一定含有：碳酸钠（碳酸根与钡离子反应生成可溶于酸的碳酸钡沉淀）；硫酸钠（排除硫酸铜后,必有硫酸钠,这样才有硫酸根和钡离子生成不溶于酸的硫酸钡沉淀）；一定不含有：硫酸铜（溶液呈蓝色）；氯化钙（与碳酸钠反

取该固体粉末少量加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液，可以确定没有硫酸铜，白色沉淀中加入足量的稀硝酸，白色沉淀不溶解，说明白色沉淀不是碳酸钙，是硫酸钡，说明混合物中没有碳酸钙，有氯化钡和

硝酸后不溶的是硫酸钡,所以有氯化钡,还有硫酸根；产生气体说明有碳酸根一定有氯化钡,硫酸钾一定没有氯化铁可能有硫酸钠,氯化钠

取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液，说明不存在氯化铜，白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解（对应的沉淀只能是碳酸钡和硫酸钡，而硫酸钡不溶于稀硝酸，碳酸钡能够

溶于水得无色溶液,没有碳酸钙（沉淀）和硫酸铜（蓝色）加氯化钡生成白色沉淀,加盐酸沉淀消失,沉淀是BaCO3,没有硫酸根.有碳酸钠,无硫酸钠.一定有碳酸钠,一定无碳酸钙、硫酸铜与硫酸钠,可能有氯化钠

解题思路：根据物质之间发生的化学反应以及实验的现象分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.co

一定含有--硫酸钠（加入氯化钡溶液有白色沉淀生成）碳酸钾一定木有--硫酸铜（蓝色溶液）可能含有--氯化钠,氯化钙修改一下,就由一楼变最后一楼了

碳酸钙、氯化钡、硫酸钠不溶于水的（沉淀）应该是CaCO3根据第二小题撒应该还有不溶于酸的沉淀那什么初中阶段的话只有BaSO4和AgCl在那一包固体中木有银离子固排除AgCl的可能那考虑BaSO4氯化钡

一定有碳粉和氧化铁,因为固体溶于盐酸有气体产生且气体可燃,说明该气体是氢气,那固体中必含铁.一定没有氧化铜,因为碳还原氧化铜后生成铜不能溶于盐酸,与题上残余固体全部溶解不符.可能含有碳酸钙,因为碳还原

（1）取适量溶于水,得到无色澄清溶液.则一定无硫酸铜、碳酸钙（2）沉淀部分消失并产生气泡.说明有碳酸钡和硫酸钡,故有碳酸钠、硫酸钠（3）取步骤(2)实验后的上层清液,加入稀硝酸、硝酸银溶液,出现白色沉

由1知无氯化铜,一定有硝酸钡,可能有碳酸钠和硫酸钠,产生白色沉淀,生成硫酸钡或碳酸钡,含铜离子的溶液为浅蓝色；由2知一定有碳酸钠和硫酸钠,稀硝酸与碳酸钡反应产生二氧化碳,硫酸钡不溶于稀硝酸.所以选B和

BC因氯化铜溶液显蓝色.一定含有硝酸钡,因只有钡离子可与碳酸根离子或硫酸根离子产生沉淀.一定有碳酸钠和硫酸钠.因碳酸钡可溶稀硝酸,产生气体,而硫酸钡不溶稀硝酸.氯化钾对反应无影响,不能确定是否存在.

1取少量白色粉末,加入足量水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和无色滤液,白色沉淀可能是CaCO3或BaSO4,原混合物中一定不含有CuSO4.2向1中滤出的沉淀中加入足量硝酸,沉淀全溶解,并生产无色气体

分析一下,由①和②,可以知道白色沉淀是氢氧化镁,所以肯定有氢氧化钠和氯化镁.因为铜离子有颜色,所以从无色溶液可以确定没有硫酸铜第③步加入氢氧化钡这里就有问题了,因为不能确定第一步的时候氢氧化钠是否足量

少条件吧,颜色?状态?

将第三步中的Ba(OH)2溶液改为BaCl2溶液(或Ba(NO3)2溶液),可以省去第四步且准确判断出元混合物的成分.通过第一步溶解后有可溶于硝酸的白色沉淀,可以判断沉淀是Mg(OH)2,因此溶液成分

因为溶液是无色的所以不含有CuSO4后加入试剂一部分固体溶解一部分不变证明原来的固体内有2种沉淀生成所以BaCI2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaClBaCI2+Na2SO4=BaSO4↓+2Na

AC再问：只有一个真确答案的也再答：没有氨气：A沉淀全部溶C再问：A

（1）肯定含有硝酸钡、碳酸钾序号为①②③（2）可能含有氯化镁改进意见为将实验②中使用的稀盐酸改为稀硝酸,防止引入氯离子对实验结果产生影响.分析如下：实验①中有白色生成,由题意知该沉淀有以下几种情况：为

一定含有碳酸钠、氯化钡、硫酸钠.一定不含氯化铜、硫酸钾.na2co3+bacl2=baco3+2naclna2so4+bacl2=baso4+2nacl