作业帮有一个原电池由两个氢电极
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/17 20:27:31
一、原电池电极反应式书写的一般步骤⑴原电池正、负极的确定①由两极的相对活泼性确定：相对活泼性较强（针对电解质溶液而言）的金属为负极（一般地,负极材料与电解质溶液要发生反应）,相对活泼性较差的金属或导电
解题思路：根据两个装置的电势差的大小分析，电势差大的是原电池（做电源），电势差小的是电解池。解题过程：解析：设定电解质溶液为稀硫酸。分别单独分析两个装置。左边装置锌比铁活泼，锌做负极，铁作正极，两极存
可以为金属可以为石墨,只要为导电的希望你接受
因为锌被氧化成Zn2+的时候要进入溶液啊,总不能硫酸铜里面有硫酸锌吧而当Cu2+在溶液中时负极会析出铜
这种电池里,铂只起导电作用,真正在正负极反应的是氢气和氧气再答：望尽快采纳
活泼金属作负极,Fe比Cu活泼.原理是2FeCl3+Fe=3FeCl2正极是Cu,负极是Fe.负极反应式：Fe-2e-=Fe2+正极反应式：2Fe3++2e-=2Fe2+再问：谢谢w再答：没有疑问的话
锌是原电池的负极因此Y是电解池的阴极铜是原电池的阳极因此X是电解池的阳极X出氯气直到NaCl电解完全,接下来就是电解NaOH阳极出O2Zn减少0.5mol转移电子是1mol如果全部生成氯气则有0.5m
Pb--PbO2蓄电池
没有电极反应,pH电极是膜电极,测得的是pH电极与参比电极之间的电位差（电动势）.再问：那内参比电极和外参比电极的作用分别是什么啊？做基准电极？如果说内参比电极是Ag/AgCl电极，外参比电极是甘汞电
慢慢来不着急.1、任何水溶液都会有H+,OH-,H2O存在.2、你所提到的电池反应式化学反应式是这样的：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O（就是你写的两个式子相加起来嘛）,左边的就是
理想情况是先与CuSO4反应,再与H2SO4.因为Cu2+的氧化性比H+强.但如果是混和在一起的,装置粗陋,可能同时发生反应.再问：您好。为什么参考书上的答案在铜做正极的时候只给出了6H++6e-=3
E=E*-RT/zFln{a（还原态）/a（氧化态）}其中E*是标准电势,z是转移电子数,T是热力学温度,R,F分别是气体摩尔常数和法拉第常数a表示活化度所以锌电极（Zn2++2e-==Zn）E=-0
原电池中,阴离子向负极移动,阳离子向正极移动.电子在外电路中从负极向正极移动.内部没有电子的移动.电解池中,阴离子向正极移动,阳离子向负极移动.再问：大哥能不能给个实例，比起记这种理论我还是比较喜欢记
原电池中电极与电解质溶液可能都反应,可能都不反应,也可能一个反应一个不反应.这要看具体物质.如铜锌原电池,锌与硫酸反应而铜不反应；锌/铁—硫酸组成的原电池,都反应,但锌比铁活泼,理论上是锌反应做负极；
电解熔融的NaCl的电极反应式：阳极Na++e=Na,阴极2Cl--2e=Cl2,总反应2NaCl=2Na+Cl2电解NaCl水溶液的电极反应式：阳极2H++2e=H2,阴极2Cl--2e=Cl2,总
原电池反应实际上能自发发生的氧化还原反应.由于镁和铝性质的差异,镁不能与氢氧化钠,但铝与氢氧化钠反应实际上是铝先与水反应生成氢氧化铝和氢气,其后由于(酸式电离)H++H2O+AlO2-Al(OH)3A
当然有,O2.H2作正负极,多孔碳棒作电极.
若反应为2Fe3+Cu===2Fe2++Cu2+则正极为铁,负极为铜若反应为2Fe3+Fe===3Fe2+则正极为铜,负极为铁
原电池的电极材料与电极反应根据形成原电池的电极材料,我们可以把原电池分为下列三种类型.1、原电池的一极为活泼金属电极,另一极为不活泼金属电极或惰性电极在这种原电池中,活泼金属电极一定是原电池的负极,直